Решение: Осаждение из хлорида алюминия
Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В одну из них добавили раствор сильного электролита $X$, а в другую — раствор слабого электролита $Y$. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Выберите вещества $X$ и $Y$, которые могут вступать в описанные реакции.
Решение по шагам
4 шагаРаствор хлорида алюминия содержит ионы $\mathrm{Al^{3+}}$ и $\mathrm{Cl^-}$. Сильный электролит должен полностью диссоциировать и дать ион, образующий осадок с хлорид-ионами.
$$\mathrm{AgNO_3 \rightarrow Ag^+ + NO_3^-}$$Нитрат серебра подходит для вещества $X$, так как ионы серебра образуют нерастворимый хлорид серебра.
$$\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}$$Аммиак является слабым электролитом и в водном растворе создаёт небольшую концентрацию гидроксид-ионов.
$$\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}$$Гидроксид-ионы взаимодействуют с ионами алюминия с образованием осадка гидроксида алюминия. Поэтому веществом $Y$ является аммиак.
$$\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow}$$X — 2, Y — 3; ответ: 23
Где здесь ошибаются
Выбрать иодоводород, не учитывая, что хлорид серебра образуется только при наличии ионов $\mathrm{Ag^+}$.
Считать аммиак сильным электролитом.
Забыть, что аммиак в воде создаёт ионы $\mathrm{OH^-}$, необходимые для осаждения $\mathrm{Al(OH)_3}$.