Реакции бромида меди(II)
Даны две пробирки с раствором бромида меди(II). В первую пробирку добавили металл $X$, в результате наблюдали образование красноватого налёта на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор вещества $Y$. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение $\mathrm{Cu^{2+} + S^{2-} = CuS}$.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какой металл активнее меди и может вытеснить её из раствора соли?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Красноватый налёт — это выделившаяся медь. Для уравнения $\mathrm{Cu^{2+} + S^{2-} = CuS}$ нужен растворимый сульфид.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Железо вытесняет медь из $\mathrm{CuBr_2}$, а сульфид натрия поставляет ионы $\mathrm{S^{2-}}$. Поэтому $X=2$, $Y=3$.