Решение: Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH для выполнения задания 21
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Учитывайте, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
Решение по шагам
4 шагаВ растворе $\mathrm{NH_4Cl}$ ион $\mathrm{NH_4^+}$ гидролизуется и создаёт кислую среду. Это наименьшее значение pH.
$$$\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+}$$$Сульфат-ион гидролизуется значительно слабее фосфат-иона, поэтому раствор $\mathrm{Na_2SO_4}$ слабощелочной, а его pH меньше, чем у раствора $\mathrm{K_3PO_4}$.
$$$\mathrm{SO_4^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSO_4^- + OH^-}$$$Фосфат-ион гидролизуется сильнее и образует большее количество гидроксид-ионов, поэтому раствор $\mathrm{K_3PO_4}$ имеет более высокий pH.
$$$\mathrm{PO_4^{3-} + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + OH^-}$$$Гидроксид бария — сильное основание, полностью диссоциирующее с образованием двух гидроксид-ионов на одну формульную единицу вещества. Его раствор имеет наибольший pH.
$$$\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}$$$Где здесь ошибаются
Считать раствор сульфата натрия нейтральным и ставить его после фосфата калия без учёта гидролиза.
Забывать, что одна формульная единица $\mathrm{Ba(OH)_2}$ образует два иона $\mathrm{OH^-}$.
Располагать вещества по силе электролитов, не сравнивая кислотность и щёлочность растворов.