Решение: Порядок pH растворов солей
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации раствора и pH
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) $\mathrm{Na_2S}$; 2) $\mathrm{LiOH}$; 3) $\mathrm{KI}$; 4) $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$. Концентрация веществ во всех растворах одинакова.
Решение по шагам
4 шагаВ растворе $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ ион $\mathrm{Al^{3+}}$ гидролизуется, поэтому раствор имеет кислую среду и наименьшее значение pH.
$$\mathrm{Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^+}$$Ионы $\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{I^-}$ в растворе $\mathrm{KI}$ практически не гидролизуются, поэтому среда близка к нейтральной.
$$\mathrm{pH \approx 7}$$Сульфид-ион в растворе $\mathrm{Na_2S}$ гидролизуется с образованием гидроксид-ионов. Раствор имеет щелочную среду.
$$\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}$$Литий гидроксид является сильным основанием и полностью диссоциирует. При одинаковой молярной концентрации его раствор имеет более высокое значение pH, чем раствор $\mathrm{Na_2S}$.
$$\mathrm{LiOH \rightarrow Li^+ + OH^-}$$Где здесь ошибаются
Считать раствор $\mathrm{KI}$ щелочным из-за наличия ионов в растворе.
Поставить $\mathrm{Na_2S}$ после $\mathrm{LiOH}$, не учитывая гидролиз сульфид-иона.
Расположить вещества по возрастанию кислотности, а не значения pH.