Решение: Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
кислотная среда
щелочная среда
Среда раствора
сильно кислая
слабо кислая
нейтральная
слабо щелочная
сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Решение по шагам
4 шагаРаствор $\mathrm{HCl}$ имеет кислую среду, поскольку соляная кислота является сильной кислотой. Это наименьшее значение pH.
$$$\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}$$$В растворе $\mathrm{MgI_2}$ катион $\mathrm{Mg^{2+}}$ гидролизуется, поэтому среда слабокислая.
$$$\mathrm{Mg^{2+} + H_2O \rightleftharpoons MgOH^+ + H^+}$$$Гидрокарбонат-ион в растворе $\mathrm{NaHCO_3}$ проявляет основные свойства, поэтому среда слабощелочная.
$$$\mathrm{HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-}$$$Раствор $\mathrm{KOH}$ имеет сильнощелочную среду, поэтому его pH максимально среди перечисленных растворов.
$$$\mathrm{KOH \rightarrow K^+ + OH^-}$$$Где здесь ошибаются
Считать раствор $\mathrm{MgI_2}$ нейтральным, не учитывая гидролиз катиона $\mathrm{Mg^{2+}}$.
Расположить вещества по силе электролитов, а не по характеру среды и значению pH.
Перепутать порядок возрастания pH с порядком убывания кислотности.