Решение: Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по химии для выполнения задания 21
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) $\mathrm{KHCO_3}$
2) $\mathrm{HNO_3}$
3) $\mathrm{CsCl}$
4) $\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Решение по шагам
4 шагаРаствор азотной кислоты имеет сильнокислую среду, поэтому у $\mathrm{HNO_3}$ значение pH наименьшее.
$$$\mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-}$$$В растворе сульфата аммония гидролизуется ион аммония — катион слабого основания. Среда кислая, но менее кислая, чем раствор сильной кислоты.
$$$\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^+}$$$Хлорид цезия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому практически не гидролизуется и имеет нейтральную среду.
$$$\mathrm{CsCl \rightarrow Cs^+ + Cl^-}$$$Гидрокарбонат калия создаёт щелочную среду: гидрокарбонат-ион проявляет основные свойства в воде.
$$$\mathrm{HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-}$$$Где здесь ошибаются
Считать раствор сульфата аммония нейтральным только потому, что соль состоит из ионов.
Путать порядок возрастания pH с порядком убывания кислотности.
Не учитывать гидролиз гидрокарбонат-иона.