Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
Сульфат калия образован сильным основанием $\mathrm{KOH}$ и сильной кислотой $\mathrm{H_2SO_4}$. Раствор считают практически нейтральным.
- 2
Гидрокарбонат натрия содержит анион слабой угольной кислоты. Гидролиз по аниону приводит к образованию гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
Фторид цезия состоит из катиона сильного основания $\mathrm{CsOH}$ и аниона слабой кислоты $\mathrm{HF}$. Ион $\mathrm{F^-}$ гидролизуется с образованием $\mathrm{OH^-}$, поэтому среда щелочная.$$\mathrm{F^- + H_2O \rightleftharpoons HF + OH^-}$$
- 2
Нитрат бария образован сильным основанием $\mathrm{Ba(OH)_2}$ и сильной кислотой $\mathrm{HNO_3}$. Гидролиз практически не происходит, поэтому среда нейтральная.$$\mathrm{Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^-}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
Сульфид калия образован сильным основанием KOH и слабой кислотой H₂S. Сульфид-ион гидролизуется, поэтому соль гидролизуется по аниону.$$\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}$$
- 2
Ацетат натрия образован сильным основанием NaOH и слабой уксусной кислотой. Ацетат-ион гидролизуется, поэтому соль гидролизуется по аниону.$$\mathrm{CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
Иодид алюминия образован слабым основанием $\mathrm{Al(OH)_3}$ и сильной кислотой $\mathrm{HI}$. Ион $\mathrm{Al^{3+}}$ гидролизуется, поэтому среда раствора кислая.$$\mathrm{Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^+}$$
- 2
Хлорид рубидия образован сильным основанием $\mathrm{RbOH}$ и сильной кислотой $\mathrm{HCl}$. Гидролиз не происходит, поэтому среда нейтральная.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли.
- 1
Нитрит натрия образован сильным основанием $\mathrm{NaOH}$ и слабой кислотой $\mathrm{HNO_2}$. Ион $\mathrm{NO_2^-}$ гидролизуется с образованием гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная.$$\mathrm{NO_2^- + H_2O \rightleftharpoons HNO_2 + OH^-}$$
- 2
Нитрат натрия образован сильными электролитами $\mathrm{NaOH}$ и $\mathrm{HNO_3}$. Гидролиз практически не происходит, поэтому среда нейтральная.$$\mathrm{NaNO_3 \rightarrow Na^+ + NO_3^-}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
Перхлорат калия образован сильным основанием $\mathrm{KOH}$ и сильной кислотой $\mathrm{HClO_4}$. Оба иона практически не гидролизуются.
- 2
Сульфат марганца содержит катион $\mathrm{Mn^{2+}}$, являющийся катионом слабого основания. Поэтому соль гидролизуется по катиону.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
В растворе $\mathrm{AuCl_3}$ катион металла гидролизуется, поэтому среда раствора кислая.$$3$$
- 2
Ион $\mathrm{PO_4^{3-}}$ является остатком слабой кислоты и гидролизуется с образованием гидроксид-ионов. Раствор $\mathrm{Na_3PO_4}$ имеет щелочную среду.$$\mathrm{PO_4^{3-} + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + OH^-}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли.
- 1
Нитрит натрия образован сильным основанием и слабой азотистой кислотой. Ион $\mathrm{NO_2^-}$ гидролизуется с образованием гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная.$$\mathrm{NO_2^- + H_2O \rightleftharpoons HNO_2 + OH^-}$$
- 2
Сульфат цинка образован катионом слабого основания $\mathrm{Zn(OH)_2}$ и анионом сильной кислоты. Гидролиз катиона приводит к кислой среде.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
В растворе $(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$ гидролизуется катион $\mathrm{NH_4^+}$ — сопряжённая кислота слабого основания $\mathrm{NH_3}$. Поэтому среда кислая.$$\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+}$$
- 2
$\mathrm{K_2SO_4}$ образована сильным основанием $\mathrm{KOH}$ и сильной кислотой $\mathrm{H_2SO_4}$; в школьной классификации её раствор считают нейтральным.$$\mathrm{pH \approx 7}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
Сульфид аммония состоит из катиона аммония, сопряжённого со слабым основанием, и сульфид-иона, соответствующего слабой кислоте. Поэтому гидролиз идёт по обоим ионам.$$\mathrm{NH_4^+ + S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH + HS^-}$$
- 2
В силикате натрия катион натрия образован сильным основанием и не гидролизуется, а силикат-ион является остатком слабой кислоты. Гидролиз идёт по аниону.$$\mathrm{SiO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSiO_3^- + OH^-}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
В соли $\mathrm{Zn(CH_3COO)_2}$ катион $\mathrm{Zn^{2+}}$ связан со слабым основанием, а ацетат-ион $\mathrm{CH_3COO^-}$ — со слабой кислотой. Поэтому соль гидролизуется по катиону и аниону.$$\mathrm{Zn(CH_3COO)_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2CH_3COO^-}$$
- 2
Ионы $\mathrm{Na^+}$ и $\mathrm{Br^-}$ образованы сильным основанием и сильной кислотой соответственно. Соль $\mathrm{NaBr}$ гидролизу не подвергается.$$\mathrm{NaBr \rightarrow Na^+ + Br^-}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли.
- 1
Фосфат натрия образован сильным основанием $\mathrm{NaOH}$ и слабой кислотой $\mathrm{H_3PO_4}$. Ион $\mathrm{PO_4^{3-}}$ гидролизуется, поэтому среда щелочная.$$\mathrm{PO_4^{3-} + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + OH^-}$$
- 2
Фторид натрия образован сильным основанием $\mathrm{NaOH}$ и слабой кислотой $\mathrm{HF}$. Ион $\mathrm{F^-}$ гидролизуется, поэтому среда щелочная.$$\mathrm{F^- + H_2O \rightleftharpoons HF + OH^-}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли.
- 1
Нитрат бария образован сильной кислотой и сильным основанием, поэтому его раствор считают нейтральным.$$\mathrm{Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^-}$$
- 2
Фторид цезия содержит анион слабой кислоты HF. Ион фторида гидролизуется, поэтому среда раствора щелочная.$$\mathrm{F^- + H_2O \rightleftharpoons HF + OH^-}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{Fe_2O_3(тв.) + H_2(г) \rightleftharpoons 2FeO(тв.) + H_2O(г) - Q}$ и смещением химического равновесия в результате…
- 1
При увеличении концентрации водорода равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.$$\mathrm{H_2 \uparrow \Rightarrow FeO \ и\ H_2O \ образуются\ интенсивнее}$$
- 2
Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение химического равновесия практически не изменяется.$$\Delta G_{\text{равн.}}\ \text{не изменяется}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{SO_2}_{(г)} + \mathrm{H_2O}_{(ж)} \rightleftarrows \mathrm{H^+}_{(р-р)} + \mathrm{HSO_3^-}_{(р-р)} - Q$ и смещением…
- 1
При добавлении $\mathrm{HCl}$ увеличивается концентрация ионов $\mathrm{H^+}$ — продукта прямой реакции. Равновесие смещается в сторону расходования этого продукта, то есть в сторону обратной реакции.$$\mathrm{H^+}_{(р-р)} \uparrow \Rightarrow \text{сдвиг влево}$$
- 2
Гидросульфит калия в растворе увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{HSO_3^-}$, также являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.$$\mathrm{HSO_3^-}_{(р-р)} \uparrow \Rightarrow \text{сдвиг влево}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{H_2O_{(ж)} + Al^{3+}_{(р-р)} \rightleftharpoons AlOH^{2+}_{(р-р)} + H^+_{(р-р)} - Q}$ и смещением химического…
- 1
Твёрдая щёлочь связывает ионы $\mathrm{H^+}$, являющиеся продуктом прямой реакции. Удаление продукта смещает равновесие в сторону его образования.$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$
- 2
Добавление кислоты увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{H^+}$. Равновесие смещается в сторону расходования добавленного вещества, то есть в сторону обратной реакции.$$\mathrm{AlOH^{2+} + H^+ \rightleftharpoons Al^{3+} + H_2O}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему…
- 1
В записи реакции указано $-Q$, поэтому прямая реакция является эндотермической: при повышении температуры равновесие смещается в сторону прямой реакции.$$А \to 1$$
- 2
Добавление твёрдого хромата натрия увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{CrO_4^{2-}}$ в растворе. Система смещается в сторону их расходования, то есть в сторону обратной реакции.$$Б \to 2$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{HCOOH_{(р-р)}} \rightleftharpoons \mathrm{HCOO^-_{(р-р)}} + \mathrm{H^+_{(р-р)}} - Q$ и смещением химического…
- 1
В прямом направлении реакция протекает с поглощением теплоты, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции.$$А \to 1$$
- 2
Соляная кислота увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{H^+}$. Равновесие смещается в сторону их расходования — в сторону обратной реакции.$$Б \to 2$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления.
- 1
При понижении давления равновесие смещается в сторону, где больше суммарное число молей газообразных веществ.
- 2
В реакции А число молей газа увеличивается с 2 до 3, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.$$2\mathrm{NO_2}(г) \rightleftharpoons 2\mathrm{NO}(г) + \mathrm{O_2}(г)$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
100ФИПИ 14D469№ 22Күрделі Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{C_2H_6(г)} \rightleftharpoons \mathrm{C_2H_4(г)} + \mathrm{H_2(г)} - Q$ и смещением химического равновесия в…
- 1
Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не изменяется.
- 2
В прямой реакции происходит поглощение теплоты, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Ещё 2 қадам — толық шешімде