Задание 6 ЕГЭ по химии: решения ФИПИ с ответами по шагам

Взаимодействие графита с веществами

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует графит.

1. 1
   Графит является одной из аллотропных модификаций углерода. Углерод реагирует с концентрированной серной кислотой, восстанавливая серу в составе кислоты до диоксида серы.$$\mathrm{C + 2H_2SO_4 \rightarrow CO_2 + 2SO_2 + 2H_2O}$$
2. 2
   При нагревании графит взаимодействует с водородом с образованием метана.$$\mathrm{C + 2H_2 \rightarrow CH_4}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Реакции гидрокарбоната натрия

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую — раствор вещества Y. В результате в первой пробирке образовался осадок, а во второй…

1. 1
   Гидроксид бария в растворе диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{Ba^{2+}}$. При взаимодействии с гидрокарбонатом натрия образуется нерастворимый карбонат бария.$$\mathrm{Ba(OH)_2 + 2NaHCO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}$$
2. 2
   Бромоводород является кислотой. Его ионы водорода реагируют с гидрокарбонат-ионами, поэтому выделяется углекислый газ.$$\mathrm{H^+ + HCO_3^- \rightarrow CO_2\uparrow + H_2O}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Взаимодействие кальция с веществами

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует кальций.

1. 1
   Кальций — активный металл. Он вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.$$\mathrm{Ca + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2\uparrow}$$
2. 2
   Кальций взаимодействует с водой с образованием гидроксида кальция и водорода.$$\mathrm{Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\uparrow}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Реакции оксида цинка

Даны две пробирки с порошком оксида цинка $\mathrm{ZnO}$. В одну из них добавили раствор слабого электролита $X$, а в другую — раствор вещества $Y$. В результате в пробирке с веществом $X$ наблюдали…

1. 1
   Оксид цинка является амфотерным оксидом и реагирует с кислотами. Раствор фтороводорода $\mathrm{HF}$ является раствором слабого электролита, поэтому вещество $X$ — фтороводород.$$\mathrm{ZnO}+2\mathrm{HF}=\mathrm{ZnF_2}+\mathrm{H_2O}$$
2. 2
   В сокращённом ионном уравнении присутствуют ионы $\mathrm{H^+}$, поэтому вещество $Y$ должно быть сильной кислотой. Иодоводород $\mathrm{HI}$ — сильный электролит, диссоциирующий по уравнению…

Ещё 1 шаг — в полном решении

Реакции оксида цинка

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с оксидом цинка $\mathrm{ZnO}$.

1. 1
   Оксид цинка $\mathrm{ZnO}$ является амфотерным оксидом, поэтому реагирует как с основаниями, так и с кислотными оксидами.
2. 2
   С гидроксидом натрия протекает реакция с образованием цинката натрия.$$\mathrm{ZnO + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2O}$$

Ещё 2 шага — в полном решении

Реакции веществ с щёлочью

Даны две пробирки с растворами веществ $X$ и $Y$. В пробирку с веществом $X$ добавили раствор гидроксида натрия и в результате реакции наблюдали только образование осадка. В пробирку с раствором…

1. 1
   Для гидрокарбоната кальция при добавлении раствора гидроксида натрия образуется осадок карбоната кальция. В избытке щёлочи этот осадок не растворяется.$$\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow CaCO_3\downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}$$
2. 2
   Следовательно, веществу $X$ соответствует вариант 4 — гидрокарбонат кальция.

Ещё 3 шага — в полном решении

Взаимодействие азота с веществами

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует азот.

1. 1
   Кальций — активный металл, поэтому при нагревании взаимодействует с азотом с образованием нитрида кальция.$$\mathrm{3Ca + N_2 \rightarrow Ca_3N_2}$$
2. 2
   Азот взаимодействует с кислородом при высокой температуре, образуя оксид азота(II).$$\mathrm{N_2 + O_2 \xrightarrow{t} 2NO}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Взаимодействие алюминия с веществами

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует алюминий.

1. 1
   Алюминий взаимодействует с разбавленной азотной кислотой; образуются нитрат алюминия, оксид азота(II) и вода.$$8\mathrm{Al}+30\mathrm{HNO_3(разб.)}\rightarrow8\mathrm{Al(NO_3)_3}+3\mathrm{NO}\uparrow+15\mathrm{H_2O}$$
2. 2
   При нагревании алюминий реагирует с серой с образованием сульфида алюминия.$$2\mathrm{Al}+3\mathrm{S}\xrightarrow{t} \mathrm{Al_2S_3}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Реакции оксида меди(II)

Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с оксидом меди(II).

1. 1
   Оксид меди(II) $\mathrm{CuO}$ — основной оксид. Он реагирует с кислотным оксидом $\mathrm{P_2O_5}$ с образованием соли.$$3\mathrm{CuO} + \mathrm{P_2O_5} \rightarrow \mathrm{Cu_3(PO_4)_2}$$
2. 2
   Оксид углерода(II) $\mathrm{CO}$ проявляет восстановительные свойства и восстанавливает оксид меди(II) до меди.$$\mathrm{CuO} + \mathrm{CO} \rightarrow \mathrm{Cu} + \mathrm{CO_2}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Реакции гидрокарбоната натрия

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую — раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом X выделился газ, а в пробирке с…

1. 1
   Для выделения газа гидрокарбонат натрия должен прореагировать с кислотой. Из предложенных веществ кислотой является азотная кислота, вещество 5.$$\mathrm{NaHCO_3 + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + CO_2\uparrow + H_2O}$$
2. 2
   Для образования осадка нужны ионы кальция, которые содержатся в растворе гидроксида кальция. Они реагируют с карбонат-ионами, образующимися из гидрокарбоната.$$\mathrm{2NaHCO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Ионное уравнение фосфата

В пробирку с раствором соли $X$ добавили раствор вещества $Y$. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: $\mathrm{H_2PO_4^- + 2OH^- = PO_4^{3-} + 2H_2O}$.

1. 1
   В сокращённом ионном уравнении исходными частицами являются ион дигидрофосфата $\mathrm{H_2PO_4^-}$ и гидроксид-ион $\mathrm{OH^-}$.
2. 2
   Соль $X$ должна диссоциировать с образованием иона $\mathrm{H_2PO_4^-}$. Этому соответствует дигидрофосфат калия:$$\mathrm{KH_2PO_4 \rightarrow K^+ + H_2PO_4^-}$$

Ещё 2 шага — в полном решении

Реакция обмена растворов

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовалось слаборастворимое основание и выделился осадок. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y…

1. 1
   Чтобы образовались слаборастворимое основание и осадок, выбираем карбонат аммония и гидроксид бария.
2. 2
   В ходе реакции ион бария образует с карбонат-ионом осадок карбоната бария, а ионы аммония — слаборастворимый гидроксид аммония.$$\mathrm{(NH_4)_2CO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2NH_4OH}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Амфотерность гидроксида алюминия

Даны две пробирки с осадком $\mathrm{Al(OH)_3}$. В одну из них добавили раствор сильной кислоты $X$, а в другую — раствор сильного электролита $Y$. В результате в каждой из пробирок наблюдали…

1. 1
   Гидроксид алюминия является амфотерным: он реагирует как с кислотами, так и со щелочами, растворяясь в растворе.$$\mathrm{Al(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O}$$
2. 2
   Из предложенных веществ сильной кислотой является иодоводородная кислота $\mathrm{HI}$, поэтому $X$ — вещество 3.$$\mathrm{Al(OH)_3 + 3HI \rightarrow AlI_3 + 3H_2O}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Реакции оксида фосфора

Из предложенного перечня веществ выберите два оксида, которые реагируют с оксидом фосфора(V).

1. 1
   Оксид фосфора(V) имеет формулу $\mathrm{P_2O_5}$ и относится к кислотным оксидам.$$null$$
2. 2
   Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием солей. Оксид кальция $\mathrm{CaO}$ и оксид натрия $\mathrm{Na_2O}$ являются основными.$$null$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Реакции аммиака с электролитами

В одну пробирку с раствором вещества $X$ пропустили аммиак и наблюдали образование бурого осадка. В другую пробирку с раствором сильного электролита $Y$ также пропустили аммиак, в результате чего…

1. 1
   Бурый осадок при добавлении аммиака образуется при осаждении гидроксида железа(III). Следовательно, вещество $X$ должно содержать ионы $\mathrm{Fe^{3+}}$; это нитрат железа(III).$$\mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow}$$
2. 2
   Аммиак реагирует с иодоводородной кислотой в реакции нейтрализации с образованием растворимого электролита. Осадок, газ или окрашивание не образуются, поэтому видимых признаков реакции нет.$$\mathrm{HI + NH_3 \rightarrow NH_4I}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Реакции карбоната калия

Даны две пробирки с раствором карбоната калия. В одну из них добавили раствор вещества $X$, а в другую — раствор вещества $Y$. В результате в пробирке с веществом $X$ выпал осадок, а в пробирке с…

1. 1
   Для получения осадка к раствору карбоната калия нужно добавить растворимую соль, содержащую катион, образующий нерастворимый карбонат. Ионы кальция из хлорида кальция образуют осадок карбоната кальция.$$\mathrm{K_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KCl}$$
2. 2
   Для выделения газа карбонат необходимо обработать кислотой. При реакции карбоната калия с азотной кислотой выделяется углекислый газ.$$\mathrm{K_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении

Реакции нитрита бария

Даны две пробирки с раствором нитрита бария $\mathrm{Ba(NO_2)_2}$. В первую пробирку добавили раствор соли $X$, в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор…

1. 1
   В растворе нитрита бария присутствуют ионы $\mathrm{Ba^{2+}}$ и $\mathrm{NO_2^-}$. Осадок образуется при добавлении вещества, содержащего анион, который образует малорастворимую соль бария.
2. 2
   Фосфат калия диссоциирует с образованием фосфат-ионов. Они реагируют с ионами бария с образованием осадка фосфата бария:$$\mathrm{3Ba^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Ba_3(PO_4)_2\downarrow}$$

Ещё 2 шага — в полном решении

Реакции гидрокарбоната кальция

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната кальция. В первую пробирку добавили раствор вещества $X$, а во вторую — раствор вещества $Y$. В результате в первой пробирке образовался осадок, а во…

1. 1
   Осадок образуется при взаимодействии раствора гидрокарбоната кальция с гидроксидом бария: формируются малорастворимые карбонаты кальция и бария.$$\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + BaCO_3\downarrow + 2H_2O}$$
2. 2
   Газ выделяется при действии хлороводорода на гидрокарбонат кальция. Образуется углекислый газ.$$\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2CO_2\uparrow + 2H_2O}$$

Оксиды, реагирующие с углекислым газом

Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с углекислым газом.

1. 1
   Углекислый газ $\mathrm{CO_2}$ — кислотный оксид. Он реагирует с основными оксидами с образованием солей.
2. 2
   Оксид кальция $\mathrm{CaO}$ — основной оксид и реагирует с углекислым газом:$$\mathrm{CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3}$$

Ещё 2 шага — в полном решении

Растворение гидроксида цинка

В одну из двух пробирок с осадком гидроксида цинка добавили раствор сильной кислоты $X$, а в другую — раствор сильного электролита $Y$. В результате в каждой из пробирок наблюдали полное растворение…

1. 1
   Гидроксид цинка является амфотерным и растворяется при взаимодействии с сильной кислотой. Из предложенного перечня сильной кислотой является азотная кислота.$$\mathrm{Zn(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2H_2O}$$
2. 2
   Гидроксид цинка также растворяется в растворе сильного основания — гидроксида калия — с образованием растворимого цинката.$$\mathrm{Zn(OH)_2 + 2KOH \rightarrow K_2[Zn(OH)_4]}$$

Ещё 1 шаг — в полном решении