Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество $X$, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку добавили раствор соли $Y$. В этой пробирке…
- 1
Железо находится в ряду активности металлов левее водорода, поэтому реагирует с иодоводородной кислотой с выделением водорода.$$\mathrm{Fe + 2HI = FeI_2 + H_2\uparrow}$$
- 2
Следовательно, веществом $X$ является железо — вариант 2.
Ещё 2 шага — в полном решении
В одну пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества $X$, и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор…
- 1
Раствор нитрата меди(II) содержит ионы $\mathrm{Cu^{2+}}$, которые взаимодействуют с гидроксид-ионами раствора гидроксида кальция.$$\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- = Cu(OH)_2\downarrow}$$
- 2
Образуется нерастворимый гидроксид меди(II), поэтому веществом $X$ является нитрат меди(II), вариант 2.$$\mathrm{Cu(NO_3)_2 + Ca(OH)_2 = Cu(OH)_2\downarrow + Ca(NO_3)_2}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор вещества $X$, а в другую — раствор вещества $Y$. В результате в пробирке с веществом $X$ образовался нерастворимый…
- 1
Чтобы в пробирке с веществом $X$ образовался нерастворимый гидроксид, раствор $X$ должен содержать гидроксид-ионы. Из перечня подходит $\mathrm{Ba(OH)_2}$, который реагирует с хлоридом магния.$$\mathrm{MgCl_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + BaCl_2}$$
- 2
Чтобы в пробирке с веществом $Y$ образовалась нерастворимая соль, нужны фосфат-ионы. Их содержит $\mathrm{Na_3PO_4}$.$$\mathrm{3MgCl_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует цинк.
- 1
Цинк является амфотерным металлом, поэтому взаимодействует не только с кислотами, но и со щелочами. С гидроксидом натрия в присутствии воды образуется растворимый цинкат.$$\mathrm{Zn + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}$$
- 2
Цинк взаимодействует с азотной кислотой как с кислотой-окислителем; продукты реакции зависят от концентрации кислоты.
Ещё 1 шаг — в полном решении
В пробирку с раствором вещества $X$ добавили кислоту $Y$. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение $\mathrm{H^+ + HCO_3^- = H_2O + CO_2\uparrow}$.
- 1
В сокращённом ионном уравнении вещество $X$ должно быть источником ионов $\mathrm{HCO_3^-}$.
- 2
Гидрокарбонат аммония диссоциирует по уравнению:$$\mathrm{NH_4HCO_3 \rightleftharpoons NH_4^+ + HCO_3^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Даны две пробирки с раствором вещества $X$. В одну из них добавили соляную кислоту, при этом наблюдали выделение газа. В другую пробирку добавили раствор вещества $Y$, при этом наблюдали только…
- 1
Вещество $X$ при добавлении соляной кислоты должно выделять газ. Гидрокарбонат кальция реагирует с кислотой с выделением углекислого газа.$$\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2CO_2\uparrow + 2H_2O}$$
- 2
Следовательно, $X$ — гидрокарбонат кальция, вещество под номером 5.
Ещё 2 шага — в полном решении
Даны две пробирки с раствором сульфида натрия. В одну из них добавили раствор сильного электролита $X$, а в другую — раствор сильного электролита $Y$. В результате в пробирке с веществом $X$ выпал…
- 1
Раствор сульфида натрия содержит ионы $\mathrm{S^{2-}}$. Для образования осадка необходим катион, с которым сульфид образует нерастворимое соединение. Фторид серебра диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{Ag^+}$.$$\mathrm{Ag_2S\downarrow}$$
- 2
При смешивании фторида серебра с сульфидом натрия образуется чёрный осадок сульфида серебра.$$\mathrm{2AgF + Na_2S \rightarrow Ag_2S\downarrow + 2NaF}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует кальций.
- 1
Кальций взаимодействует с водородом, образуя гидрид кальция.$$\mathrm{Ca + H_2 \rightarrow CaH_2}$$
- 2
Кальций взаимодействует с иодом, образуя иодид кальция.$$\mathrm{Ca + I_2 \rightarrow CaI_2}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует оксид цинка.
- 1
Оксид цинка является амфотерным оксидом и реагирует со щёлочью $\mathrm{NaOH}$.$$\mathrm{ZnO + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}$$
- 2
При нагревании оксид цинка восстанавливается угарным газом $\mathrm{CO}$ до металлического цинка.$$\mathrm{ZnO + CO \xrightarrow{t} Zn + CO_2}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Даны две пробирки с раствором вещества $X$. В одну из них добавили раствор вещества $Y$, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ионное уравнение…
- 1
По сокращённому ионному уравнению вещество $X$ или $Y$ должно поставлять ионы $\mathrm{PO_4^{3-}}$, а другое — ионы $\mathrm{Ag^+}$.
- 2
При добавлении нитрата лития образуется осадок фосфата лития, поэтому в растворе вещества $X$ должны присутствовать фосфат-ионы. Фосфат натрия растворим и диссоциирует с образованием $\mathrm{PO_4^{3-}}$.$$\mathrm{Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
В пробирку с раствором вещества $X$ добавили избыток раствора гидроксида калия и в результате реакции наблюдали образование осадка белого цвета. В пробирку с раствором вещества $Y$ также добавили…
- 1
Нитрат магния диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{Mg^{2+}}$. При добавлении избытка гидроксида калия образуется белый осадок гидроксида магния, который в избытке щёлочи не растворяется.$$\mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow}$$
- 2
Сульфат алюминия содержит ионы $\mathrm{Al^{3+}}$. При добавлении раствора гидроксида калия сначала образуется белый осадок гидроксида алюминия.$$\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
В одну пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества $X$ и в результате реакции наблюдали выпадение осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором гидроксида натрия добавили…
- 1
Ищем вещество $X$, которое при взаимодействии с раствором гидроксида натрия образует белый осадок. Гидрокарбонат кальция реагирует со щёлочью с образованием малорастворимого карбоната кальция.$$\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow CaCO_3\downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}$$
- 2
Следовательно, веществу $X$ соответствует номер 4.
Ещё 2 шага — в полном решении
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми реагирует оксид углерода(IV).
- 1
Оксид углерода(IV) $\mathrm{CO_2}$ является кислотным оксидом.$$\mathrm{CO_2}$$
- 2
Кислотные оксиды реагируют со щелочами. Оксид углерода(IV) реагирует с гидроксидом калия:$$\mathrm{CO_2 + 2KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Даны две пробирки с раствором бромида железа(III). В первую пробирку добавили раствор сильного электролита $X$, а во вторую — раствор слабого электролита $Y$. В результате в каждой из пробирок…
- 1
Раствор бромида железа(III) содержит ионы $\mathrm{Fe^{3+}}$ и $\mathrm{Br^-}$. Для образования осадка с сильным электролитом подходит фосфат калия, который диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{PO_4^{3-}}$.$$\mathrm{K_3PO_4 \rightarrow 3K^+ + PO_4^{3-}}$$
- 2
Ионы железа(III) и фосфат-ионы образуют нерастворимый фосфат железа(III).$$\mathrm{Fe^{3+} + PO_4^{3-} \rightarrow FePO_4\downarrow}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с оксидом цинка.
- 1
Оксид цинка является амфотерным и реагирует с основными оксидами, например с оксидом натрия.$$\mathrm{ZnO + Na_2O \rightarrow Na_2ZnO_2}$$
- 2
Угарный газ проявляет восстановительные свойства и при нагревании восстанавливает оксид цинка до цинка.$$\mathrm{ZnO + CO \xrightarrow{t} Zn + CO_2}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор вещества $X$, а в другую — раствор вещества $Y$. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. При…
- 1
Гидроксид алюминия амфотерен, поэтому растворяется и в кислотах, и в щелочах.
- 2
Вещество $Y$ должно диссоциировать с образованием ионов $\mathrm{H^+}$, поскольку для него дано уравнение реакции с кислотой. Этому условию соответствует серная кислота, вариант 1.$$\mathrm{Al(OH)_3 + 3H^+ = Al^{3+} + 3H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми реагирует оксид железа(III).
- 1
Оксид железа(III) реагирует с хлороводородом как основной оксид, образуя соль и воду.$$\mathrm{Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O}$$
- 2
При нагревании оксид углерода(II) восстанавливает оксид железа(III) до железа.$$\mathrm{Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t} 2Fe + 3CO_2}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества $X$ и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделился газ с резким запахом. Во вторую пробирку…
- 1
Газ с резким запахом, выделяющийся при нагревании соли аммония со щёлочью, — аммиак. Следовательно, вещество $X$ должно содержать ион аммония. Это хлорид аммония.$$\mathrm{NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{t} NH_3\uparrow + NaCl + H_2O}$$
- 2
Кремниевая кислота не растворяется в воде, но реагирует с раствором гидроксида натрия с образованием растворимого силиката натрия.$$\mathrm{H_2SiO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
В пробирку с раствором соли аммония X добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка.
- 1
Белый осадок может образоваться при взаимодействии карбонат-ионов с ионами магния.$$\mathrm{CO_3^{2-} + Mg^{2+} \rightarrow MgCO_3\downarrow}$$
- 2
Источник карбонат-ионов — карбонат аммония, вариант 5. Источник ионов магния — сульфат магния, вариант 4.$$\mathrm{(NH_4)_2CO_3 + MgSO_4 \rightarrow MgCO_3\downarrow + (NH_4)_2SO_4}$$
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует цинк.
- 1
Цинк — амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с раствором гидроксида натрия с образованием растворимого гидроксоцинката.$$\mathrm{Zn + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4] + H_2}$$
- 2
Цинк взаимодействует с азотной кислотой. Азотная кислота является окислителем, поэтому водород при этой реакции обычно не выделяется; продукт восстановления азота зависит от концентрации кислоты.$$\mathrm{Zn + 4HNO_3(conc.) \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении