Решение: Определение веществ по реакциям
Даны две пробирки с раствором вещества $X$. В одну из них добавили раствор вещества $Y$, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ионное уравнение $3\mathrm{Ag^+}+\mathrm{PO_4^{3-}}=\mathrm{Ag_3PO_4}\downarrow$. В другую пробирку добавили раствор нитрата лития, при этом наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества $X$ и $Y$, которые могут вступать в описанные реакции.
Решение по шагам
4 шагаПо сокращённому ионному уравнению вещество $X$ или $Y$ должно поставлять ионы $\mathrm{PO_4^{3-}}$, а другое — ионы $\mathrm{Ag^+}$.
При добавлении нитрата лития образуется осадок фосфата лития, поэтому в растворе вещества $X$ должны присутствовать фосфат-ионы. Фосфат натрия растворим и диссоциирует с образованием $\mathrm{PO_4^{3-}}$.
$$\mathrm{Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}}$$Ионы $\mathrm{Ag^+}$ может поставлять раствор нитрата серебра. С фосфат-ионами образуется осадок фосфата серебра.
$$\mathrm{3AgNO_3 + Na_3PO_4 \rightarrow Ag_3PO_4\downarrow + 3NaNO_3}$$При добавлении нитрата лития к раствору фосфата натрия также образуется осадок фосфата лития.
$$\mathrm{Na_3PO_4 + 3LiNO_3 \rightarrow Li_3PO_4\downarrow + 3NaNO_3}$$X — 2, Y — 4; 24
Где здесь ошибаются
Перепутать вещества $X$ и $Y$ местами.
Выбрать ортофосфорную кислоту, не учитывая, что она является слабым электролитом и не даёт необходимой концентрации фосфат-ионов.
Не учитывать образование малорастворимого фосфата лития.