Решение: Реакции оксида цинка
Даны две пробирки с порошком оксида цинка $\mathrm{ZnO}$. В одну из них добавили раствор слабого электролита $X$, а в другую — раствор вещества $Y$. В результате в пробирке с веществом $X$ наблюдали растворение оксида цинка. В пробирке с веществом $Y$ произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: $2\mathrm{H^+}+\mathrm{ZnO}=\mathrm{Zn^{2+}}+\mathrm{H_2O}$.
Решение по шагам
3 шагаОксид цинка является амфотерным оксидом и реагирует с кислотами. Раствор фтороводорода $\mathrm{HF}$ является раствором слабого электролита, поэтому вещество $X$ — фтороводород.
$$\mathrm{ZnO}+2\mathrm{HF}=\mathrm{ZnF_2}+\mathrm{H_2O}$$В сокращённом ионном уравнении присутствуют ионы $\mathrm{H^+}$, поэтому вещество $Y$ должно быть сильной кислотой. Иодоводород $\mathrm{HI}$ — сильный электролит, диссоциирующий по уравнению $\mathrm{HI}\rightarrow\mathrm{H^+}+\mathrm{I^-}$.
Следовательно, веществу $X$ соответствует вариант 1, а веществу $Y$ — вариант 4.
Где здесь ошибаются
Выбирают гидроксид калия, не учитывая, что в условии для $Y$ образуются ионы $\mathrm{H^+}$.
Считают хлорид аммония сильной кислотой, хотя это соль, а не кислота.
Путают порядок записи соответствия и записывают номера для $Y$ и $X$ наоборот.