Решение: Ионное уравнение фосфата
В пробирку с раствором соли $X$ добавили раствор вещества $Y$. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:
$\mathrm{H_2PO_4^- + 2OH^- = PO_4^{3-} + 2H_2O}$.
Решение по шагам
4 шагаВ сокращённом ионном уравнении исходными частицами являются ион дигидрофосфата $\mathrm{H_2PO_4^-}$ и гидроксид-ион $\mathrm{OH^-}$.
Соль $X$ должна диссоциировать с образованием иона $\mathrm{H_2PO_4^-}$. Этому соответствует дигидрофосфат калия:
$$\mathrm{KH_2PO_4 \rightarrow K^+ + H_2PO_4^-}$$Вещество $Y$ должно быть растворимым гидроксидом. Гидроксид натрия диссоциирует с образованием гидроксид-ионов:
$$\mathrm{NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-}$$Суммарно протекает нейтрализация дигидрофосфат-иона гидроксид-ионами:
$$\mathrm{H_2PO_4^- + 2OH^- = PO_4^{3-} + 2H_2O}$$Где здесь ошибаются
Выбирают вещество, не содержащее ион $\mathrm{H_2PO_4^-}$.
Путают растворимый гидроксид натрия с гидроксидом бария.
Не учитывают, что исходное вещество $X$ должно быть солью.