Решение: Реакции нитрита бария
Даны две пробирки с раствором нитрита бария $\mathrm{Ba(NO_2)_2}$. В первую пробирку добавили раствор соли $X$, в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества $Y$. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: $\mathrm{H^+ + NO_2^- = HNO_2}$.
Решение по шагам
4 шагаВ растворе нитрита бария присутствуют ионы $\mathrm{Ba^{2+}}$ и $\mathrm{NO_2^-}$. Осадок образуется при добавлении вещества, содержащего анион, который образует малорастворимую соль бария.
Фосфат калия диссоциирует с образованием фосфат-ионов. Они реагируют с ионами бария с образованием осадка фосфата бария:
$$\mathrm{3Ba^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Ba_3(PO_4)_2\downarrow}$$Во второй пробирке требуется источник ионов водорода, которые соединяются с нитрит-ионами. Хлороводород является сильным электролитом и диссоциирует на ионы:
$$\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}$$Следовательно, веществу $X$ соответствует номер 1, а веществу $Y$ — номер 2.
X — 1, Y — 2; ответ: 12
Где здесь ошибаются
Выбирают серную кислоту, не учитывая образование осадка сульфата бария.
Путают нитрит-ион $\mathrm{NO_2^-}$ с нитрат-ионом $\mathrm{NO_3^-}$.
Не учитывают, что для сокращённого ионного уравнения необходим источник ионов $\mathrm{H^+}$.