Решение: Амфотерность гидроксида алюминия
Даны две пробирки с осадком $\mathrm{Al(OH)_3}$. В одну из них добавили раствор сильной кислоты $X$, а в другую — раствор сильного электролита $Y$. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества $X$ и $Y$, которые могут вступать в описанные реакции.
Решение по шагам
3 шагаГидроксид алюминия является амфотерным: он реагирует как с кислотами, так и со щелочами, растворяясь в растворе.
$$\mathrm{Al(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O}$$Из предложенных веществ сильной кислотой является иодоводородная кислота $\mathrm{HI}$, поэтому $X$ — вещество 3.
$$\mathrm{Al(OH)_3 + 3HI \rightarrow AlI_3 + 3H_2O}$$Для растворения осадка в щелочной среде подходит сильный электролит $\mathrm{LiOH}$. Амфотерный гидроксид образует растворимый комплекс.
$$\mathrm{Al(OH)_3 + LiOH \rightarrow Li[Al(OH)_4]}$$Где здесь ошибаются
Выбор $\mathrm{HF}$ как сильной кислоты, хотя фтороводородная кислота является слабым электролитом.
Выбор $\mathrm{NH_3}$ вместо щёлочи: аммиак — слабый электролит.
Нераспознавание амфотерности $\mathrm{Al(OH)_3}$ и его реакции с избытком щёлочи.