21ФИПИ 55BABc№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором сульфида натрия. В одну из них добавили раствор сильного электролита $X$, а в другую — раствор сильного электролита $Y$. В результате в пробирке с веществом $X$ выпал…
- 1
Раствор сульфида натрия содержит ионы $\mathrm{S^{2-}}$. Для образования осадка необходим катион, с которым сульфид образует нерастворимое соединение. Фторид серебра диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{Ag^+}$.$$\mathrm{Ag_2S\downarrow}$$
- 2
При смешивании фторида серебра с сульфидом натрия образуется чёрный осадок сульфида серебра.$$\mathrm{2AgF + Na_2S \rightarrow Ag_2S\downarrow + 2NaF}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
22ФИПИ 5761A8№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором вещества $X$. В одну из них добавили раствор вещества $Y$, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ионное уравнение…
- 1
По сокращённому ионному уравнению вещество $X$ или $Y$ должно поставлять ионы $\mathrm{PO_4^{3-}}$, а другое — ионы $\mathrm{Ag^+}$.
- 2
При добавлении нитрата лития образуется осадок фосфата лития, поэтому в растворе вещества $X$ должны присутствовать фосфат-ионы. Фосфат натрия растворим и диссоциирует с образованием $\mathrm{PO_4^{3-}}$.$$\mathrm{Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
23ФИПИ 630197№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором бромида железа(III). В первую пробирку добавили раствор сильного электролита $X$, а во вторую — раствор слабого электролита $Y$. В результате в каждой из пробирок…
- 1
Раствор бромида железа(III) содержит ионы $\mathrm{Fe^{3+}}$ и $\mathrm{Br^-}$. Для образования осадка с сильным электролитом подходит фосфат калия, который диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{PO_4^{3-}}$.$$\mathrm{K_3PO_4 \rightarrow 3K^+ + PO_4^{3-}}$$
- 2
Ионы железа(III) и фосфат-ионы образуют нерастворимый фосфат железа(III).$$\mathrm{Fe^{3+} + PO_4^{3-} \rightarrow FePO_4\downarrow}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
24ФИПИ 68F8C6№ 6Повышенная Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор вещества $X$, а в другую — раствор вещества $Y$. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. При…
- 1
Гидроксид алюминия амфотерен, поэтому растворяется и в кислотах, и в щелочах.
- 2
Вещество $Y$ должно диссоциировать с образованием ионов $\mathrm{H^+}$, поскольку для него дано уравнение реакции с кислотой. Этому условию соответствует серная кислота, вариант 1.$$\mathrm{Al(OH)_3 + 3H^+ = Al^{3+} + 3H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
25ФИПИ 6A2C75№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества $X$ и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделился газ с резким запахом. Во вторую пробирку…
- 1
Газ с резким запахом, выделяющийся при нагревании соли аммония со щёлочью, — аммиак. Следовательно, вещество $X$ должно содержать ион аммония. Это хлорид аммония.$$\mathrm{NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{t} NH_3\uparrow + NaCl + H_2O}$$
- 2
Кремниевая кислота не растворяется в воде, но реагирует с раствором гидроксида натрия с образованием растворимого силиката натрия.$$\mathrm{H_2SiO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
26ФИПИ 727AD5№ 6Повышенная В одну пробирку с раствором $\mathrm{Al(NO_3)_3}$ добавили избыток раствора вещества $X$, и в результате реакции наблюдали только образование осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором…
- 1
При добавлении раствора аммиака к раствору нитрата алюминия образуется белый осадок гидроксида алюминия.$$\mathrm{Al^{3+} + 3NH_3\cdot H_2O \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NH_4^+}$$
- 2
Гидроксид алюминия не растворяется в избытке слабого основания — аммиака, поэтому наблюдается только образование осадка. Следовательно, $X$ — аммиак, вариант 1.$$\mathrm{X=NH_3}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
27ФИПИ 848EB4№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором гидроксида лития. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество $X$. В результате добавленное вещество полностью растворилось. Во вторую пробирку добавили…
- 1
Вещество $X$ не растворяется в воде, но полностью растворяется в растворе гидроксида лития. Амфотерный оксид цинка реагирует со щёлочью с образованием растворимого цинката:$$\mathrm{ZnO + 2LiOH + H_2O \rightarrow Li_2[Zn(OH)_4]}$$
- 2
Следовательно, вещество $X$ — оксид цинка, вариант 4.
Ещё 2 шага — в полном решении
28ФИПИ 85B7BC№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором сульфата алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате образовались нерастворимый гидроксид и растворимая соль. Во вторую пробирку добавили…
- 1
В первой пробирке должен образоваться нерастворимый гидроксид алюминия и растворимая соль. Это возможно при добавлении гидроксида калия.$$\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3K_2SO_4}$$
- 2
Гидроксид магния является малорастворимым основанием и не обеспечивает образование необходимого количества ионов гидроксида. Гидроксид бария также может дать сульфат бария, но условие требует образования гидроксида алюминия и растворимой…
Ещё 1 шаг — в полном решении
29ФИПИ 890D68№ 6Повышенная В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка.
- 1
Для образования осадка соли X должна содержать катион, который образует малорастворимое соединение с ионами вещества Y. Гидрокарбонат бария является растворимой солью и диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{Ba^{2+}}$.
- 2
Гидроксид натрия диссоциирует с образованием гидроксид-ионов. Гидрокарбонат-ионы в щелочной среде превращаются в карбонат-ионы.
Ещё 1 шаг — в полном решении
30ФИПИ 9A450E№ 6Повышенная Даны две пробирки с порошком оксида цинка $\mathrm{ZnO}$. В одну из них добавили раствор слабого электролита $X$, а в другую — раствор вещества $Y$. В результате в пробирке с веществом $X$ наблюдали…
- 1
Оксид цинка является амфотерным оксидом и реагирует с кислотами. Раствор фтороводорода $\mathrm{HF}$ является раствором слабого электролита, поэтому вещество $X$ — фтороводород.$$\mathrm{ZnO}+2\mathrm{HF}=\mathrm{ZnF_2}+\mathrm{H_2O}$$
- 2
В сокращённом ионном уравнении присутствуют ионы $\mathrm{H^+}$, поэтому вещество $Y$ должно быть сильной кислотой. Иодоводород $\mathrm{HI}$ — сильный электролит, диссоциирующий по уравнению…
Ещё 1 шаг — в полном решении
31ФИПИ 9D1F90№ 6Повышенная Даны две пробирки с растворами веществ $X$ и $Y$. В пробирку с веществом $X$ добавили раствор гидроксида натрия и в результате реакции наблюдали только образование осадка. В пробирку с раствором…
- 1
Для гидрокарбоната кальция при добавлении раствора гидроксида натрия образуется осадок карбоната кальция. В избытке щёлочи этот осадок не растворяется.$$\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow CaCO_3\downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}$$
- 2
Следовательно, веществу $X$ соответствует вариант 4 — гидрокарбонат кальция.
Ещё 3 шага — в полном решении
32ФИПИ A4FBBA№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую — раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом X выделился газ, а в пробирке с…
- 1
Для выделения газа гидрокарбонат натрия должен прореагировать с кислотой. Из предложенных веществ кислотой является азотная кислота, вещество 5.$$\mathrm{NaHCO_3 + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + CO_2\uparrow + H_2O}$$
- 2
Для образования осадка нужны ионы кальция, которые содержатся в растворе гидроксида кальция. Они реагируют с карбонат-ионами, образующимися из гидрокарбоната.$$\mathrm{2NaHCO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
33ФИПИ A70EC8№ 6Повышенная В пробирку с раствором соли $X$ добавили раствор вещества $Y$. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: $\mathrm{H_2PO_4^- + 2OH^- = PO_4^{3-} + 2H_2O}$.
- 1
В сокращённом ионном уравнении исходными частицами являются ион дигидрофосфата $\mathrm{H_2PO_4^-}$ и гидроксид-ион $\mathrm{OH^-}$.
- 2
Соль $X$ должна диссоциировать с образованием иона $\mathrm{H_2PO_4^-}$. Этому соответствует дигидрофосфат калия:$$\mathrm{KH_2PO_4 \rightarrow K^+ + H_2PO_4^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
34ФИПИ A76AAB№ 6Повышенная В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовалось слаборастворимое основание и выделился осадок. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y…
- 1
Чтобы образовались слаборастворимое основание и осадок, выбираем карбонат аммония и гидроксид бария.
- 2
В ходе реакции ион бария образует с карбонат-ионом осадок карбоната бария, а ионы аммония — слаборастворимый гидроксид аммония.$$\mathrm{(NH_4)_2CO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2NH_4OH}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
35ФИПИ B9C0FD№ 6Повышенная Даны две пробирки с осадком $\mathrm{Al(OH)_3}$. В одну из них добавили раствор сильной кислоты $X$, а в другую — раствор сильного электролита $Y$. В результате в каждой из пробирок наблюдали…
- 1
Гидроксид алюминия является амфотерным: он реагирует как с кислотами, так и со щелочами, растворяясь в растворе.$$\mathrm{Al(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O}$$
- 2
Из предложенных веществ сильной кислотой является иодоводородная кислота $\mathrm{HI}$, поэтому $X$ — вещество 3.$$\mathrm{Al(OH)_3 + 3HI \rightarrow AlI_3 + 3H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
36ФИПИ BDF13B№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором карбоната калия. В одну из них добавили раствор вещества $X$, а в другую — раствор вещества $Y$. В результате в пробирке с веществом $X$ выпал осадок, а в пробирке с…
- 1
Для получения осадка к раствору карбоната калия нужно добавить растворимую соль, содержащую катион, образующий нерастворимый карбонат. Ионы кальция из хлорида кальция образуют осадок карбоната кальция.$$\mathrm{K_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KCl}$$
- 2
Для выделения газа карбонат необходимо обработать кислотой. При реакции карбоната калия с азотной кислотой выделяется углекислый газ.$$\mathrm{K_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
37ФИПИ C8B13A№ 6Повышенная В одну из двух пробирок с осадком гидроксида цинка добавили раствор сильной кислоты $X$, а в другую — раствор сильного электролита $Y$. В результате в каждой из пробирок наблюдали полное растворение…
- 1
Гидроксид цинка является амфотерным и растворяется при взаимодействии с сильной кислотой. Из предложенного перечня сильной кислотой является азотная кислота.$$\mathrm{Zn(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2H_2O}$$
- 2
Гидроксид цинка также растворяется в растворе сильного основания — гидроксида калия — с образованием растворимого цинката.$$\mathrm{Zn(OH)_2 + 2KOH \rightarrow K_2[Zn(OH)_4]}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
38ФИПИ CD4938№ 6Повышенная Даны две пробирки с соляной кислотой. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество X. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа при этом не наблюдалось. Во…
- 1
Оксид магния является основным оксидом. При взаимодействии с соляной кислотой он растворяется, образуя соль и воду, без выделения газа.$$\mathrm{MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O}$$
- 2
Сульфит натрия при взаимодействии с соляной кислотой образует сернистую кислоту, которая разлагается с выделением диоксида серы.$$\mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2\uparrow}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
39ФИПИ cF4B49№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната калия. В одну из них добавили раствор вещества $X$, а в другую — раствор вещества $Y$. В результате в пробирке с веществом $X$ наблюдали образование…
- 1
В растворе гидрокарбоната калия присутствуют ионы $\mathrm{HCO_3^-}$ и $\mathrm{K^+}$. При добавлении гидроксида бария гидрокарбонат-ион превращается в карбонат-ион, который связывает ионы бария в осадок.$$\mathrm{Ba^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow BaCO_3\downarrow}$$
- 2
Следовательно, веществом $X$ является $\mathrm{Ba(OH)_2}$, вариант 5.
Ещё 2 шага — в полном решении
40ФИПИ D4F584№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором гидроксида калия. В первую пробирку добавили раствор вещества $X$, а во вторую — раствор вещества $Y$. В результате в первой пробирке наблюдали образование белого…
- 1
В первой пробирке образуется белый осадок при взаимодействии катиона металла с гидроксид-ионами.$$\mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- = Mg(OH)_2\downarrow}$$
- 2
Из предложенных веществ ионы $\mathrm{Mg^{2+}}$ содержит нитрат магния, поэтому $X$ — вещество 4.$$\mathrm{Mg(NO_3)_2 + 2KOH = Mg(OH)_2\downarrow + 2KNO_3}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении