01ФИПИ 14F7D0№ 6Повышенная В одну из двух пробирок с осадком гидроксида цинка добавили раствор сильной кислоты $X$, а в другую — раствор сильного электролита $Y$. В результате в каждой из пробирок наблюдали полное растворение…
- 1
Гидроксид цинка является амфотерным гидроксидом: он реагирует как с кислотами, так и со щелочами.
- 2
Сильной кислотой из предложенного перечня является азотная кислота, поэтому $X$ — вещество 1.$$\mathrm{Zn(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
02ФИПИ 1515E1№ 6Повышенная Даны две пробирки с соляной кислотой. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество X. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа при этом не наблюдалось. Во…
- 1
Вещество X должно быть нерастворимым в воде, полностью растворяться в соляной кислоте и не выделять газ. Этим условиям соответствует оксид цинка.$$\mathrm{ZnO + 2HCl = ZnCl_2 + H_2O}$$
- 2
Сокращённое ионное уравнение содержит ионы фторида. Растворимой солью, диссоциирующей с образованием ионов $\mathrm{F^-}$, является фторид калия.$$\mathrm{KF \rightarrow K^+ + F^-}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
03ФИПИ 153D18№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором гидросульфита натрия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую — раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом X выделился газ, а в пробирке с…
- 1
Иодоводород является сильной кислотой. Его ионы водорода взаимодействуют с гидросульфит-ионами, образуя сернистую кислоту, которая разлагается с выделением газа.$$\mathrm{HSO_3^- + H^+ \rightarrow H_2SO_3 \rightarrow SO_2\uparrow + H_2O}$$
- 2
Гидроксид кальция диссоциирует с образованием ионов кальция. Сульфит-ионы образуют с ними малорастворимый сульфит кальция.$$\mathrm{Ca^{2+} + SO_3^{2-} \rightarrow CaSO_3\downarrow}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
04ФИПИ 154309№ 6Повышенная Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты $X$, а в другую — раствор сильного электролита $Y$. В результате в каждой из пробирок наблюдали…
- 1
Гидроксид цинка является амфотерным гидроксидом: он реагирует и с кислотами, и со щелочами.
- 2
Из предложенных веществ сильной кислотой является серная кислота. При её добавлении осадок растворяется:$$\mathrm{Zn(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + 2H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
05ФИПИ 154AF7№ 6Повышенная В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка.
- 1
Белый осадок при добавлении раствора аммиака к раствору соли алюминия — это гидроксид алюминия.$$\mathrm{Al^{3+} + 3NH_3 + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NH_4^+}$$
- 2
Молекулярное уравнение реакции между хлоридом алюминия и аммиаком:$$\mathrm{AlCl_3 + 3NH_3 + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NH_4Cl}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
06ФИПИ 241AFC№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита $X$, а в другую — раствор слабого электролита $Y$. В результате в каждой из пробирок наблюдали…
- 1
Сильный электролит $X$ должен растворяться в воде и реагировать с гидроксидом кальция с образованием осадка. Растворимая соль $\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2}$ подходит: при реакции образуется малорастворимый фосфат кальция.$$\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2+2Ca(OH)_2\rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow+4H_2O}$$
- 2
Слабым электролитом $Y$ является слабая кислота $\mathrm{HF}$. При взаимодействии с гидроксидом кальция образуется малорастворимый фторид кальция.$$\mathrm{2HF+Ca(OH)_2\rightarrow CaF_2\downarrow+2H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
07ФИПИ 2903BB№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества $X$, и в результате реакции наблюдали образование осадка белого цвета. Во вторую пробирку добавили раствор…
- 1
В растворе хлорида алюминия присутствуют ионы $\mathrm{Al^{3+}}$ и $\mathrm{Cl^-}$. Белый осадок при добавлении нитрата серебра образуется за счёт реакции ионов серебра с хлорид-ионами.$$\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}$$
- 2
Следовательно, веществу $X$ соответствует нитрат серебра — вариант 4.
Ещё 3 шага — в полном решении
08ФИПИ 295D75№ 6Повышенная Даны две пробирки с растворами веществ $X$ и $Y$. В пробирку с раствором вещества $X$ добавили избыток раствора гидроксида натрия и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую…
- 1
При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору сульфата магния образуется осадок гидроксида магния. В избытке щёлочи этот осадок не растворяется.$$\mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow}$$
- 2
Следовательно, сульфат магния соответствует веществу $X$ и имеет номер 1.
Ещё 3 шага — в полном решении
09ФИПИ 2A9D2c№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором вещества $X$. В одну из них добавили раствор аммиака, и при этом наблюдали образование белого осадка, а в другую — раствор соли $Y$, и при этом наблюдали как…
- 1
При добавлении раствора аммиака к раствору соли образуются гидроксид металла и хлорид аммония. Белый осадок характерен для гидроксида алюминия:$$\mathrm{AlCl_3 + 3NH_3 \cdot H_2O \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NH_4Cl}$$
- 2
Следовательно, вещество $X$ — $\mathrm{AlCl_3}$, вариант 2.
Ещё 2 шага — в полном решении
10ФИПИ 30FF9A№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором серной кислоты. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество $X$, в результате наблюдали растворение вещества $X$ без выделения газа. Во вторую пробирку…
- 1
Вещество $X$ должно быть нерастворимым в воде и растворяться в серной кислоте без выделения газа. Оксид цинка реагирует с кислотой в реакции нейтрализации:$$\mathrm{ZnO + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O}$$
- 2
Магний при взаимодействии с серной кислотой выделяет водород, а серебро с разбавленной серной кислотой не реагирует. Поэтому $X$ — оксид цинка, вариант 1.
Ещё 1 шаг — в полном решении
11ФИПИ 31B8D2№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната калия. В одну из них добавили раствор вещества $X$, а в другую — раствор вещества $Y$. В пробирке с веществом $X$ наблюдали образование осадка, а в…
- 1
В растворе гидрокарбоната калия присутствуют ионы $\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{HCO_3^-}$. При добавлении щёлочи гидрокарбонат-ион превращается в карбонат-ион согласно данному сокращённому ионному уравнению.$$\mathrm{HCO_3^- + OH^- \rightarrow CO_3^{2-} + H_2O}$$
- 2
Ионы $\mathrm{OH^-}$ поставляет раствор гидроксида натрия, поэтому веществу $Y$ соответствует вариант 2.$$\mathrm{NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
12ФИПИ 34F496№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором сульфата железа(II). В одну из них добавили раствор вещества $X$, а в другую — раствор вещества $Y$. В результате в пробирке с веществом $X$ образовалось нерастворимое…
- 1
Для образования нерастворимого основания нужны гидроксид-ионы. Аммиак взаимодействует с водой с образованием ионов $\mathrm{OH^-}$, поэтому сульфат железа(II) даёт осадок гидроксида железа(II):$$\mathrm{FeSO_4 + 2NH_3 \cdot H_2O \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + (NH_4)_2SO_4}$$
- 2
Нерастворимую соль можно получить при добавлении нитрата стронция: ионы $\mathrm{Sr^{2+}}$ соединяются с сульфат-ионами, образуя осадок сульфата стронция:$$\mathrm{FeSO_4 + Sr(NO_3)_2 \rightarrow SrSO_4\downarrow + Fe(NO_3)_2}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
13ФИПИ 356664№ 6Повышенная Даны две пробирки с гранулами цинка. В одну из них добавили раствор вещества $X$, а в другую — раствор вещества $Y$. В пробирке с веществом $X$ наблюдали выделение газа, а в пробирке с веществом $Y$…
- 1
Цинк является амфотерным металлом и реагирует с раствором щёлочи с выделением водорода.$$\mathrm{Zn + 2KOH + 2H_2O \rightarrow K_2[Zn(OH)_4] + H_2\uparrow}$$
- 2
Следовательно, веществом $X$ является гидроксид калия, указанный под номером 1.
Ещё 2 шага — в полном решении
14ФИПИ 37900D№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором вещества $X$. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую — раствор соли $Y$. При этом в каждой пробирке наблюдали выпадение белого осадка.
- 1
При добавлении раствора хлорида магния к раствору $X$ должен образоваться белый осадок гидроксида магния. Значит, $X$ содержит гидроксид-ионы; из предложенных веществ подходит $\mathrm{LiOH}$.$$\mathrm{MgCl_2 + 2LiOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2LiCl}$$
- 2
Во второй пробирке к раствору $\mathrm{LiOH}$ добавляют раствор соли $Y$. Фосфат-ионы образуют с ионами лития малорастворимый фосфат лития, поэтому подходит $\mathrm{K_3PO_4}$.$$\mathrm{3LiOH + K_3PO_4 \rightarrow Li_3PO_4\downarrow + 3KOH}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
15ФИПИ 3EA998№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества X, и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой…
- 1
В растворе гидроксида бария присутствуют ионы $\mathrm{Ba^{2+}}$ и $\mathrm{OH^-}$.
- 2
Осадок образуется при добавлении серной кислоты: ионы бария и сульфат-ионы образуют нерастворимый сульфат бария.$$\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
16ФИПИ 460B58№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором гидроксида калия. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество $X$. В результате реакции добавленное вещество полностью растворилось. Во вторую пробирку…
- 1
Вещество $X$ нерастворимо в воде, но полностью растворяется в растворе щёлочи. Это характерно для амфотерного гидроксида цинка.$$\mathrm{Zn(OH)_2 + 2OH^- = [Zn(OH)_4]^{2-}$$
- 2
Вещество $Y$ должно быть растворимой солью аммония, диссоциирующей с образованием иона $\mathrm{NH_4^+}$. Ацетат аммония удовлетворяет этому условию.$$\mathrm{CH_3COONH_4 = NH_4^+ + CH_3COO^-}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
17ФИПИ 48DBFD№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество $X$, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку добавили раствор соли $Y$. В этой пробирке…
- 1
Железо находится в ряду активности металлов левее водорода, поэтому реагирует с иодоводородной кислотой с выделением водорода.$$\mathrm{Fe + 2HI = FeI_2 + H_2\uparrow}$$
- 2
Следовательно, веществом $X$ является железо — вариант 2.
Ещё 2 шага — в полном решении
18ФИПИ 4BE66C№ 6Повышенная В одну пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества $X$, и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор…
- 1
Раствор нитрата меди(II) содержит ионы $\mathrm{Cu^{2+}}$, которые взаимодействуют с гидроксид-ионами раствора гидроксида кальция.$$\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- = Cu(OH)_2\downarrow}$$
- 2
Образуется нерастворимый гидроксид меди(II), поэтому веществом $X$ является нитрат меди(II), вариант 2.$$\mathrm{Cu(NO_3)_2 + Ca(OH)_2 = Cu(OH)_2\downarrow + Ca(NO_3)_2}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
19ФИПИ 4E888A№ 6Повышенная Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор вещества $X$, а в другую — раствор вещества $Y$. В результате в пробирке с веществом $X$ образовался нерастворимый…
- 1
Чтобы в пробирке с веществом $X$ образовался нерастворимый гидроксид, раствор $X$ должен содержать гидроксид-ионы. Из перечня подходит $\mathrm{Ba(OH)_2}$, который реагирует с хлоридом магния.$$\mathrm{MgCl_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + BaCl_2}$$
- 2
Чтобы в пробирке с веществом $Y$ образовалась нерастворимая соль, нужны фосфат-ионы. Их содержит $\mathrm{Na_3PO_4}$.$$\mathrm{3MgCl_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
20ФИПИ 52969C№ 6Повышенная В пробирку с раствором вещества $X$ добавили кислоту $Y$. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение $\mathrm{H^+ + HCO_3^- = H_2O + CO_2\uparrow}$.
- 1
В сокращённом ионном уравнении вещество $X$ должно быть источником ионов $\mathrm{HCO_3^-}$.
- 2
Гидрокарбонат аммония диссоциирует по уравнению:$$\mathrm{NH_4HCO_3 \rightleftharpoons NH_4^+ + HCO_3^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении