Решение: Ионные реакции солей
Даны две пробирки с раствором вещества $X$. В одну из них добавили раствор аммиака, и при этом наблюдали образование белого осадка, а в другую — раствор соли $Y$, и при этом наблюдали как образование осадка, так и выделение газа. Выберите вещества $X$ и $Y$, которые могут вступать в описанные реакции.
Решение по шагам
4 шагаПри добавлении раствора аммиака к раствору соли образуются гидроксид металла и хлорид аммония. Белый осадок характерен для гидроксида алюминия:
$$\mathrm{AlCl_3 + 3NH_3 \cdot H_2O \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NH_4Cl}$$Следовательно, вещество $X$ — $\mathrm{AlCl_3}$, вариант 2.
При смешивании растворов $\mathrm{AlCl_3}$ и $\mathrm{K_2S}$ сульфид алюминия в воде гидролизуется. При этом образуются белый осадок гидроксида алюминия и газообразный сероводород:
$$\mathrm{2AlCl_3 + 3K_2S + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 6KCl + 3H_2S\uparrow}$$Следовательно, вещество $Y$ — $\mathrm{K_2S}$, вариант 5.
Где здесь ошибаются
Выбирают $\mathrm{FeCl_3}$, не учитывая, что гидроксид железа(III) имеет бурый, а не белый цвет.
Забывают, что при взаимодействии $\mathrm{AlCl_3}$ и $\mathrm{K_2S}$ сульфид алюминия гидролизуется с образованием осадка и сероводорода.