Решение: Реакции веществ с серной кислотой
Даны две пробирки с раствором серной кислоты. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество $X$, в результате наблюдали растворение вещества $X$ без выделения газа. Во вторую пробирку добавили раствор соли $Y$. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: $\mathrm{H^+ + NO_2^- = HNO_2}$.
Решение по шагам
3 шагаВещество $X$ должно быть нерастворимым в воде и растворяться в серной кислоте без выделения газа. Оксид цинка реагирует с кислотой в реакции нейтрализации:
$$\mathrm{ZnO + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O}$$Магний при взаимодействии с серной кислотой выделяет водород, а серебро с разбавленной серной кислотой не реагирует. Поэтому $X$ — оксид цинка, вариант 1.
Ионное уравнение содержит нитрит-ион $\mathrm{NO_2^-}$, следовательно, соль $Y$ должна быть нитритом. По условию проверенный вариант — нитрит калия, вариант 5:
$$\mathrm{KNO_2 \rightarrow K^+ + NO_2^-}$$Где здесь ошибаются
Выбрать магний для первой пробирки, не учитывая выделение водорода.
Выбрать серебро, которое не реагирует с разбавленной серной кислотой.
Не распознать нитрит-ион $\mathrm{NO_2^-}$ в составе соли.