Решение: Реакции сульфата железа(II)
Даны две пробирки с раствором сульфата железа(II). В одну из них добавили раствор вещества $X$, а в другую — раствор вещества $Y$. В результате в пробирке с веществом $X$ образовалось нерастворимое основание, а в пробирке с веществом $Y$ образовалась нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества $X$ и $Y$, которые могут вступать в описанные реакции.
Решение по шагам
3 шагаДля образования нерастворимого основания нужны гидроксид-ионы. Аммиак взаимодействует с водой с образованием ионов $\mathrm{OH^-}$, поэтому сульфат железа(II) даёт осадок гидроксида железа(II):
$$\mathrm{FeSO_4 + 2NH_3 \cdot H_2O \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + (NH_4)_2SO_4}$$Нерастворимую соль можно получить при добавлении нитрата стронция: ионы $\mathrm{Sr^{2+}}$ соединяются с сульфат-ионами, образуя осадок сульфата стронция:
$$\mathrm{FeSO_4 + Sr(NO_3)_2 \rightarrow SrSO_4\downarrow + Fe(NO_3)_2}$$Следовательно, веществу $X$ соответствует аммиак, а веществу $Y$ — нитрат стронция.
Где здесь ошибаются
Выбирают карбонат бария, не учитывая, что он сам является малорастворимой солью.
Путают образование гидроксида железа(II) с реакцией с гидроксидом меди(II), который не является растворимым источником гидроксид-ионов.
Записывают номера в обратном порядке.