Химия ЕГЭ — решения заданий ФИПИ с ответами

При взаимодействии гидросульфита натрия со щёлочью происходит замещение кислого водорода на натрий.$$\mathrm{NaHSO_3 + NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$$

Избыток оксида серы(VI) при взаимодействии с гидроксидом натрия приводит к образованию кислой соли.$$\mathrm{SO_3 + NaOH \rightarrow NaHSO_4}$$

При взаимодействии растворов карбоната калия и хлорида бария образуется осадок карбоната бария и хлорид калия.$$\mathrm{K_2CO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2KCl}$$

Гидрокарбонат калия реагирует со щёлочью с образованием карбоната калия и воды.$$\mathrm{KHCO_3 + KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}$$

Гидрид натрия реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода.$$\mathrm{NaH + H_2O \rightarrow NaOH + H_2}$$

Оксид цинка амфотерен и в растворе щёлочи образует тетрагидроксоцинкат натрия.$$\mathrm{ZnO + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}$$

При взаимодействии хлора с горячим раствором гидроксида калия образуются хлорат калия, хлорид калия и вода.$$3\mathrm{Cl_2}+6\mathrm{KOH}\xrightarrow{t^\circ}5\mathrm{KCl}+\mathrm{KClO_3}+3\mathrm{H_2O}$$

Гидрокарбонат калия при нагревании разлагается на карбонат калия, углекислый газ и воду.$$2\mathrm{KHCO_3}\xrightarrow{t^\circ}\mathrm{K_2CO_3}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}$$

Магнетит $\mathrm{Fe_3O_4}$ содержит железо в степенях окисления $+2$ и $+3$. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой железо(II) окисляется до железа(III), а азот восстанавливается до $\mathrm{NO_2}$.$$\mathrm{Fe_3O_4 + HNO_3(conc.) \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2 + H_2O}$$

Медь восстанавливает железо(III) до железа(II), сама окисляясь до меди(II). Образуются $\mathrm{FeCl_2}$ и $\mathrm{CuCl_2}$.$$\mathrm{2FeCl_3 + Cu \rightarrow 2FeCl_2 + CuCl_2}$$

При нагревании нитрат меди(II) разлагается с образованием оксида меди(II), диоксида азота и кислорода.$$2\mathrm{Cu(NO_3)_2} \xrightarrow{t} 2\mathrm{CuO} + 4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}$$

Основный оксид магния реагирует с разбавленной азотной кислотой по реакции нейтрализации.$$\mathrm{MgO} + 2\mathrm{HNO_3} \rightarrow \mathrm{Mg(NO_3)_2} + \mathrm{H_2O}$$

В реакции дихромата калия с бромоводородной кислотой дихромат-ион восстанавливается до $\mathrm{Cr^{3+}}$, а бромид-ионы окисляются до $\mathrm{Br_2}$. Образуются бромид хрома(III), бромид калия, бром и вода.$$\mathrm{K_2Cr_2O_7 + 14HBr \rightarrow 2CrBr_3 + 2KBr + 3Br_2 + 7H_2O}$$

Сульфит калия восстанавливает ионы $\mathrm{Cr^{3+}}$ не изменяя степень окисления хрома; в кислой среде образуется $\mathrm{SO_2}$, а гидроксид хрома(III) не выпадает в избытке кислоты. Продукты соответствуют варианту 3.$$\mathrm{Cr_2(SO_4)_3 + 3K_2SO_3 + 3H_2O \rightarrow 2Cr(OH)_3 + 3SO_2 + 3K_2SO_4}$$

Оксид железа(II) реагирует с соляной кислотой по реакции нейтрализации. Образуются хлорид железа(II) и вода.$$\mathrm{FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O}$$

Гидроксид железа(III) с соляной кислотой образует хлорид железа(III) и воду.$$\mathrm{Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O}$$

Нитрид магния реагирует с избытком соляной кислоты. Азот нитрида превращается в ион аммония:$$\mathrm{Mg_3N_2 + 8HCl \rightarrow 3MgCl_2 + 2NH_4Cl}$$

Основный оксид магния реагирует с разбавленной азотной кислотой с образованием соли и воды:$$\mathrm{MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O}$$

При пропускании углекислого газа через раствор карбоната калия образуется гидрокарбонат калия:$$\mathrm{K_2CO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow 2KHCO_3}$$

Гидрокарбонат калия реагирует со щёлочью с образованием карбоната калия и воды:$$\mathrm{KHCO_3 + KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}$$

При взаимодействии оксида меди(I) с концентрированной азотной кислотой медь окисляется до степени окисления $+2$, а азот в кислоте восстанавливается до $\mathrm{NO_2}$.$$\mathrm{Cu_2O + 6HNO_3 \rightarrow 2Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 3H_2O}$$

Медь реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата меди(II), диоксида азота и воды.$$\mathrm{Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O}$$

При нагревании гидроксид железа(III) разлагается с образованием оксида железа(III) и воды.$$2\mathrm{Fe(OH)_3} \xrightarrow{t^\circ} \mathrm{Fe_2O_3} + 3\mathrm{H_2O}$$

В кислой среде дихромат-ион восстанавливается до хрома(III), а бромид-ионы окисляются до брома. Образуются $\mathrm{CrBr_3}$, $\mathrm{KBr}$, $\mathrm{Br_2}$ и $\mathrm{H_2O}$.$$\mathrm{K_2Cr_2O_7 + 14HBr \rightarrow 2CrBr_3 + 2KBr + 3Br_2 + 7H_2O}$$

Оксид меди(II) восстанавливается водородом до меди, образуется вода.$$\mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}$$

Пероксид натрия реагирует с углекислым газом с образованием карбоната натрия и кислорода.$$\mathrm{2Na_2O_2 + 2CO_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2}$$

Оксид хлора(VII) является кислотным оксидом. При взаимодействии со щёлочью образуются перхлорат натрия и вода.$$\mathrm{Cl_2O_7 + 2NaOH \rightarrow 2NaClO_4 + H_2O}$$

При нагревании хлор диспропорционирует в растворе гидроксида натрия с образованием хлорида и хлората натрия.$$\mathrm{3Cl_2 + 6NaOH \xrightarrow{t} 5NaCl + NaClO_3 + 3H_2O}$$

При нагревании гидрокарбонат натрия разлагается с образованием карбоната натрия, углекислого газа и воды.$$2\mathrm{NaHCO_3} \xrightarrow{t} \mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}$$

Гидрокарбонат натрия реагирует с гидроксидом натрия с образованием карбоната натрия и воды.$$\mathrm{NaHCO_3}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{H_2O}$$

При взаимодействии растворов сульфата железа(II) и карбоната натрия образуется осадок карбоната железа(II):$$\mathrm{FeSO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow FeCO_3\downarrow + Na_2SO_4}$$

Карбонат железа(III) в водном растворе не образуется: ионы $\mathrm{Fe^{3+}}$ гидролизуют карбонат-ион с образованием гидроксида железа(III), углекислого газа и сульфата натрия.$$\mathrm{2Fe_2(SO_4)_3 + 6Na_2CO_3 + 3H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3\downarrow + 6CO_2\uparrow + 6Na_2SO_4}$$

Йод при нагревании реагирует с раствором гидроксида натрия по реакции диспропорционирования: часть йода окисляется до йодата, а часть восстанавливается до иодида.$$3\mathrm{I_2}+6\mathrm{NaOH}\xrightarrow{t}5\mathrm{NaI}+\mathrm{NaIO_3}+3\mathrm{H_2O}$$

Гидроксид цинка является амфотерным соединением и в растворе гидроксида калия образует растворимый комплексный гидроксоцинкат.$$\mathrm{Zn(OH)_2}+2\mathrm{KOH}\rightarrow\mathrm{K_2[Zn(OH)_4]}$$

При нагревании нитрат железа(III) разлагается с образованием оксида железа(III), диоксида азота и кислорода:$$4\mathrm{Fe(NO_3)_3} \xrightarrow{t} 2\mathrm{Fe_2O_3}+12\mathrm{NO_2}+3\mathrm{O_2}$$

Нитрат аммония при нагревании образует закись азота и воду:$$\mathrm{NH_4NO_3} \xrightarrow{t} \mathrm{N_2O}+2\mathrm{H_2O}$$

Оксид меди(II) реагирует с серной кислотой по реакции обмена с образованием сульфата меди(II) и воды.$$\mathrm{CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O}$$

Медь реагирует с горячей концентрированной серной кислотой. Сера в кислоте восстанавливается до диоксида серы.$$\mathrm{Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O}$$

При пропускании избытка $\mathrm{CO_2}$ через раствор гидроксида кальция образуется растворимый гидрокарбонат кальция.$$\mathrm{CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2}$$

Гидрокарбонат кальция реагирует с гидроксидом кальция с образованием осадка карбоната кальция и воды.$$\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow 2CaCO_3\downarrow + 2H_2O}$$