Решение: Свойства металлов и соединений
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Решение по шагам
4 шагаПри нагревании гидроксид железа(III) разлагается с образованием оксида железа(III) и воды.
$$2\mathrm{Fe(OH)_3} \xrightarrow{t^\circ} \mathrm{Fe_2O_3} + 3\mathrm{H_2O}$$В кислой среде дихромат-ион восстанавливается до хрома(III), а бромид-ионы окисляются до брома. Образуются $\mathrm{CrBr_3}$, $\mathrm{KBr}$, $\mathrm{Br_2}$ и $\mathrm{H_2O}$.
$$\mathrm{K_2Cr_2O_7 + 14HBr \rightarrow 2CrBr_3 + 2KBr + 3Br_2 + 7H_2O}$$Пероксид водорода окисляет гидроксид железа(II) до гидроксида железа(III).
$$2\mathrm{Fe(OH)_2} + \mathrm{H_2O_2} \rightarrow 2\mathrm{Fe(OH)_3}$$В кислой среде хромат(III) в составе $\mathrm{KCrO_2}$ превращается в соль хрома(III), поэтому образуются $\mathrm{CrBr_3}$, $\mathrm{KBr}$ и вода.
$$\mathrm{KCrO_2 + 4HBr \rightarrow CrBr_3 + KBr + 2H_2O}$$Где здесь ошибаются
Путать продукты разложения $\mathrm{Fe(OH)_3}$ и окисления $\mathrm{Fe(OH)_2}$.
Не учитывать окисление бромид-ионов до $\mathrm{Br_2}$ в реакции дихромата с $\mathrm{HBr}$.
Выбирать вариант с $\mathrm{K_2CrO_4}$ для реакции $\mathrm{KCrO_2}$ с кислотой.