Химия ЕГЭ — решения заданий ФИПИ с ответами

При нагревании нитрит аммония разлагается с образованием азота и воды:$$\mathrm{NH_4NO_2} \xrightarrow{t} \mathrm{N_2}+2\mathrm{H_2O}$$

Карбонат аммония разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:$$\mathrm{(NH_4)_2CO_3} \xrightarrow{t} 2\mathrm{NH_3}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}$$

В реакции $\mathrm{FeO}$ с концентрированной азотной кислотой железо окисляется с $+2$ до $+3$, а нитрат-ион восстанавливается до $\mathrm{NO_2}$. Образуются $\mathrm{Fe(NO_3)_3}$, $\mathrm{NO_2}$ и $\mathrm{H_2O}$.

В $\mathrm{Fe_2O_3}$ железо уже имеет степень окисления $+3$, поэтому с разбавленной азотной кислотой происходит реакция обмена без окислительно-восстановительного превращения.

При нагревании хлор диспропорционирует в растворе щёлочи с образованием хлорида и хлората калия.$$3\mathrm{Cl_2}+6\mathrm{KOH}\xrightarrow{t^\circ}5\mathrm{KCl}+\mathrm{KClO_3}+3\mathrm{H_2O}$$

Основный оксид калия реагирует с соляной кислотой с образованием соли и воды.$$\mathrm{K_2O}+2\mathrm{HCl}\rightarrow2\mathrm{KCl}+\mathrm{H_2O}$$

Оксид хлора(I) $\mathrm{Cl_2O}$ взаимодействует со щёлочью с образованием гипохлорита натрия и воды.$$\mathrm{Cl_2O + 2NaOH \rightarrow 2NaClO + H_2O}$$

Основный оксид натрия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида натрия и воды.$$\mathrm{Na_2O + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O}$$

Цинк реагирует с раствором гидроксида калия с образованием растворимого комплексного гидроксоцинката и водорода.$$\mathrm{Zn + 2KOH + 2H_2O \rightarrow K_2[Zn(OH)_4] + H_2}$$

При сплавлении амфотерный оксид цинка реагирует с гидроксидом калия с образованием цинката калия и воды.$$\mathrm{ZnO + 2KOH \rightarrow K_2ZnO_2 + H_2O}$$

Оксид фосфора(V) при взаимодействии с избытком гидроксида калия образует среднюю соль фосфорной кислоты и воду.$$\mathrm{P_2O_5 + 6KOH \rightarrow 2K_3PO_4 + 3H_2O}$$

В растворе ионы магния и фосфат-ионы образуют малорастворимый фосфат магния; второй продукт — хлорид калия.$$\mathrm{2K_3PO_4 + 3MgCl_2 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow + 6KCl}$$

В кислой среде хромат-ион превращается в дихромат-ион. Образуются дихромат натрия, сульфат натрия и вода.$$2\mathrm{Na_2CrO_4}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Na_2Cr_2O_7}+\mathrm{Na_2SO_4}+\mathrm{H_2O}$$

Хромит натрия в избытке серной кислоты переходит в соль хрома(III); также образуются сульфат натрия и вода.$$2\mathrm{NaCrO_2}+4\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}+\mathrm{Na_2SO_4}+4\mathrm{H_2O}$$

Гидрид кальция реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и водорода:$$\mathrm{CaH_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + 2H_2}$$

При взаимодействии гидрокарбоната калия с гидроксидом кальция образуются карбонат кальция, карбонат калия и вода:$$\mathrm{2KHCO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + K_2CO_3 + 2H_2O}$$

Гидросульфит калия реагирует со щёлочью с образованием средней соли и воды.$$\mathrm{KHSO_3 + KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O}$$

При взаимодействии избытка сернистого газа с гидроксидом калия образуется кислая соль.$$\mathrm{SO_2 + KOH \rightarrow KHSO_3}$$

Гидросульфит натрия реагирует со щёлочью с образованием средней соли сульфита натрия и воды.$$\mathrm{NaHSO_3 + NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$$

При взаимодействии избытка оксида серы(VI) со щёлочью образуется кислая соль — гидросульфат натрия.$$\mathrm{SO_3 + NaOH \rightarrow NaHSO_4}$$

При нагревании йод реагирует с гидроксидом натрия с диспропорционированием: образуются иодид и иодат натрия.$$3\mathrm{I_2}+6\mathrm{NaOH}\rightarrow5\mathrm{NaI}+\mathrm{NaIO_3}+3\mathrm{H_2O}$$

Ионы меди(II) окисляют иодид-ионы до молекулярного йода, а ионы меди(I) образуют осадок иодида меди(I).$$2\mathrm{CuCl_2}+4\mathrm{KI}\rightarrow2\mathrm{CuI}+\mathrm{I_2}+4\mathrm{KCl}$$

Гидрокарбонат калия реагирует с гидроксидом кальция с образованием карбоната кальция, карбоната калия и воды.$$\mathrm{2KHCO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + K_2CO_3 + 2H_2O}$$

Оксид калия при взаимодействии с водой образует гидроксид калия.$$\mathrm{K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH}$$

При взаимодействии магнетита с иодоводородной кислотой железо(III) восстанавливается до железа(II), а иодид-ионы окисляются до йода. Образуются иодид железа(II), йод и вода.$$\mathrm{Fe_3O_4 + 8HI \rightarrow 3FeI_2 + I_2 + 4H_2O}$$

При нагревании гидрофосфат аммония разлагается с образованием аммиака и дигидрофосфата аммония.$$\mathrm{(NH_4)_2HPO_4 \xrightarrow{t^\circ} NH_3 + NH_4H_2PO_4}$$

$\mathrm{K_2CO_3}$ взаимодействует с $\mathrm{CaCl_2}$ с образованием осадка $\mathrm{CaCO_3}$, с $\mathrm{HNO_3}$ с выделением $\mathrm{CO_2}$ и с $\mathrm{Ba(OH)_2}$ с образованием осадка $\mathrm{BaCO_3}$. Поэтому А — 4.$$\mathrm{K_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KCl}$$

Разбавленная серная кислота реагирует с железом, алюминием и гидроксидом железа(II). Поэтому Б — 2.$$\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow}$$

Серебро реагирует с концентрированной азотной кислотой с выделением диоксида азота.$$\mathrm{Ag + 2HNO_3(conc.) \rightarrow AgNO_3 + NO_2\uparrow + H_2O}$$

Основный оксид серебра реагирует с разбавленной азотной кислотой по реакции нейтрализации.$$\mathrm{Ag_2O + 2HNO_3 \rightarrow 2AgNO_3 + H_2O}$$

В реакции гидроксида железа(II) с пероксидом водорода железо(II) окисляется до железа(III), поэтому образуется гидроксид железа(III).$$\mathrm{2Fe(OH)_2 + H_2O_2 \rightarrow 2Fe(OH)_3}$$

Медь вытесняет железо из хлорида железа(III), восстанавливая $\mathrm{Fe^{3+}}$ до $\mathrm{Fe^{2+}}$; образуются хлориды железа(II) и меди(II).$$\mathrm{2FeCl_3 + Cu \rightarrow 2FeCl_2 + CuCl_2}$$

Ионы железа(III) окисляют иодид-ионы до свободного йода. Образуются иодид железа(II), йод и сульфат калия.$$2\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+10\mathrm{KI}\rightarrow4\mathrm{FeI_2}+\mathrm{I_2}+6\mathrm{K_2SO_4}$$

Оксид меди(I) в концентрированной азотной кислоте окисляется до соли меди(II), а азот восстанавливается до диоксида азота.$$\mathrm{Cu_2O}+6\mathrm{HNO_3}\rightarrow2\mathrm{Cu(NO_3)_2}+2\mathrm{NO_2}+3\mathrm{H_2O}$$

В реакции $\mathrm{P_2O_5}$ с хлорной кислотой происходит обезвоживание кислоты. Образуются высший оксид хлора и метафосфорная кислота.$$\mathrm{P_2O_5 + 2HClO_4 \rightarrow Cl_2O_7 + 2HPO_3}$$

Сульфид меди(II) реагирует с концентрированной серной кислотой. Сера в сульфиде окисляется до степени окисления $+4$ в $\mathrm{SO_2}$.$$\mathrm{CuS + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O}$$

Гидросульфит натрия взаимодействует со щёлочью с образованием средней соли — сульфита натрия и воды.$$\mathrm{NaHSO_3 + NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$$

Кремнезём реагирует с раствором гидроксида натрия с образованием силиката натрия и воды.$$\mathrm{SiO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SiO_3 + H_2O}$$

Гидрокарбонат магния при взаимодействии с серной кислотой образует сульфат магния, углекислый газ и воду.$$\mathrm{Mg(HCO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2CO_2 + 2H_2O}$$

Основный оксид магния с разбавленной серной кислотой образует соль и воду.$$\mathrm{MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O}$$