Химия ЕГЭ — решения заданий ФИПИ с ответами

При нагревании хлорат калия в присутствии диоксида марганца разлагается на хлорид калия и кислород.

Оксид хлора(I) взаимодействует со щёлочью с образованием гипохлорита калия и воды.

При взаимодействии растворов нитрата железа(II) и карбоната калия образуется малорастворимый карбонат железа(II).$$\mathrm{Fe(NO_3)_2 + K_2CO_3 \rightarrow FeCO_3\downarrow + 2KNO_3}$$

Оксид меди(II) реагирует с разбавленной азотной кислотой по реакции обмена с образованием соли и воды.$$\mathrm{CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O}$$

Кальций реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и водорода.$$\mathrm{Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2}$$

Гидроксид кальция реагирует с гидрокарбонатом натрия. Образуются карбонат кальция, карбонат натрия и вода.$$\mathrm{2NaHCO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + Na_2CO_3 + 2H_2O}$$

Диоксид кремния является кислотным оксидом и реагирует со щёлочью с образованием силиката калия и воды.$$\mathrm{SiO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SiO_3 + H_2O}$$

Силикат калия при взаимодействии с соляной кислотой образует нерастворимую кремниевую кислоту и хлорид калия.$$\mathrm{K_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow H_2SiO_3 + 2KCl}$$

При взаимодействии хлорида фосфора(V) с избытком гидроксида калия происходит щелочной гидролиз с образованием фосфата калия, хлорида калия и воды.$$\mathrm{PCl_5 + 8KOH \rightarrow K_3PO_4 + 5KCl + 4H_2O}$$

Гидрофосфат калия при взаимодействии с избытком щёлочи превращается в среднюю соль — фосфат калия.$$\mathrm{K_2HPO_4 + KOH \rightarrow K_3PO_4 + H_2O}$$

Фосфин окисляется концентрированной азотной кислотой до фосфорной кислоты. Азотная кислота восстанавливается до диоксида азота, также образуется вода.$$\mathrm{PH_3 + HNO_3(conc.) \rightarrow H_3PO_4 + NO_2 + H_2O}$$

Фосфор при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой также окисляется до фосфорной кислоты, а азотная кислота восстанавливается до диоксида азота.$$\mathrm{P + HNO_3(conc.) \rightarrow H_3PO_4 + NO_2 + H_2O}$$

Оксид серы(VI) при взаимодействии с избытком гидроксида калия образует среднюю соль — сульфат калия.$$\mathrm{SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + H_2O}$$

При пропускании избытка оксида серы(IV) через гидроксид калия образуется кислая соль — гидросульфит калия.$$\mathrm{SO_2 + KOH \rightarrow KHSO_3}$$

Алюминий восстанавливает медь из оксида меди(II), при этом образуется оксид алюминия.$$3\mathrm{CuO}+2\mathrm{Al}\rightarrow3\mathrm{Cu}+\mathrm{Al_2O_3}$$

Пероксид натрия реагирует с углекислым газом с образованием карбоната натрия и кислорода.$$2\mathrm{Na_2O_2}+2\mathrm{CO_2}\rightarrow2\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{O_2}$$

Йодоводородная кислота взаимодействует с гидроксидом алюминия, карбонатом калия и магнием: происходят реакции нейтрализации, выделения углекислого газа и замещения водорода.$$\mathrm{HI + Al(OH)_3 \rightarrow AlI_3 + H_2O}$$

Хлор реагирует с медью, фосфором и натрием как сильный окислитель.$$\mathrm{2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl}$$

Раствор $\mathrm{Na_3PO_4}$ взаимодействует с растворами солей серебра, бария и стронция с образованием малорастворимых фосфатов, поэтому ему соответствует группа 5.$$3\mathrm{AgNO_3}+\mathrm{Na_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Ag_3PO_4}\downarrow+3\mathrm{NaNO_3}$$

Бромоводородная кислота реагирует с цинком, основным оксидом меди(II) и амфотерным оксидом цинка. Поэтому $\mathrm{HBr}$ соответствует группе 2.$$\mathrm{Zn}+2\mathrm{HBr}\rightarrow\mathrm{ZnBr_2}+\mathrm{H_2}\uparrow$$

При взаимодействии гидрофосфата натрия со щёлочью происходит превращение кислой соли в среднюю соль.$$\mathrm{Na_2HPO_4 + NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + H_2O}$$

Фосфин окисляется концентрированной азотной кислотой до фосфорной кислоты, а азотная кислота восстанавливается до диоксида азота.$$\mathrm{PH_3 + 8HNO_3(conc.) \rightarrow H_3PO_4 + 8NO_2 + 4H_2O}$$

Алюминий реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением водорода:$$2\mathrm{Al}+3\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Al_2(SO_4)_3}+3\mathrm{H_2}$$

При взаимодействии хлорида алюминия с сульфидом натрия в растворе протекает совместный гидролиз. Образуются гидроксид алюминия, сероводород и хлорид натрия:$$2\mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{Na_2S}+6\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{Al(OH)_3}+3\mathrm{H_2S}+6\mathrm{NaCl}$$

Диоксид азота реагирует со щёлочью с образованием нитрата и нитрита калия, а также воды:$$\mathrm{2NO_2 + 2KOH \rightarrow KNO_3 + KNO_2 + H_2O}$$

Калий вытесняет водород из воды, образуя гидроксид калия:$$\mathrm{2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2}$$

Диоксид кремния реагирует со щёлочью с образованием силиката калия и воды.$$\mathrm{SiO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SiO_3 + H_2O}$$

При взаимодействии тетрахлорида кремния с избытком гидроксида натрия образуются силикат натрия, хлорид натрия и вода.$$\mathrm{SiCl_4 + 6NaOH \rightarrow Na_2SiO_3 + 4NaCl + 3H_2O}$$

При взаимодействии сульфата цинка с недостатком гидроксида калия выпадает гидроксид цинка.$$\mathrm{ZnSO_4 + 2KOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + K_2SO_4}$$

Цинк реагирует с раствором гидроксида натрия с образованием растворимого комплексного соединения и водорода.$$\mathrm{Zn + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4] + H_2\uparrow}$$

Натрий реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и водорода.$$2\mathrm{Na} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_2}$$

Оксид натрия взаимодействует с водой с образованием гидроксида натрия.$$\mathrm{Na_2O} + \mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{NaOH}$$

При взаимодействии магнетита с иодоводородной кислотой железо(III) восстанавливается до железа(II), а иодид-ионы частично окисляются до йода. Образуются иодид железа(II), йод и вода.$$\mathrm{Fe_3O_4 + HI \rightarrow FeI_2 + I_2 + H_2O}$$

Хлорид калия при нагревании реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием хлороводорода и гидросульфата калия.$$\mathrm{KCl + H_2SO_4 \rightarrow HCl + KHSO_4}$$

Основный оксид магния реагирует с азотной кислотой по реакции нейтрализации:$$\mathrm{MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O}$$

Магний с разбавленной азотной кислотой образует нитрат магния, нитрат аммония и воду. Поэтому соответствие — 3:$$\mathrm{4Mg + 10HNO_3 \rightarrow 4Mg(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O}$$

Кремний реагирует с раствором гидроксида калия с образованием силиката калия и водорода.$$\mathrm{Si + 2KOH + H_2O \rightarrow K_2SiO_3 + 2H_2}$$

При избытке оксида серы(VI) щёлочи недостаточно для полной нейтрализации, поэтому образуется кислая соль — гидросульфат калия.$$\mathrm{SO_3 + KOH \rightarrow KHSO_4}$$

Фосфид магния взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Фосфид-ион превращается в фосфорную кислоту, а концентрированная серная кислота восстанавливается до диоксида серы.$$\mathrm{Mg_3P_2 + 6H_2SO_4 \rightarrow 3MgSO_4 + 2H_3PO_4 + 3SO_2 + 3H_2O}$$

Основный оксид магния реагирует с разбавленной серной кислотой по реакции нейтрализации.$$\mathrm{MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O}$$