Нитрат кальция медленно нагрели, при этом образовался твёрдый осадок, состоящий из смеси оксида кальция и нитрита кальция, и выделилась смесь газов. Смесь газов пропустили через 133,6 г 40%-ного…
- 1
При нагревании нитрат кальция может разлагаться двумя способами: с образованием оксида кальция и с образованием нитрита кальция.$$2\mathrm{Ca(NO_3)_2}\rightarrow2\mathrm{CaO}+4\mathrm{NO_2}+\mathrm{O_2};\quad \mathrm{Ca(NO_3)_2}\rightarrow\mathrm{Ca(NO_2)_2}+\mathrm{O_2}$$
- 2
Оксид азота(IV) реагирует с гидроксидом калия с образованием нитрита и нитрата калия.$$2\mathrm{NO_2}+2\mathrm{KOH}\rightarrow\mathrm{KNO_2}+\mathrm{KNO_3}+\mathrm{H_2O}$$
Ещё 8 қадам — толық шешімде
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того как масса раствора уменьшилась на 23,2 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору…
- 1
Найдём массу и количество вещества нитрата серебра в исходном растворе:$$m(\mathrm{AgNO_3})=340\cdot0{,}20=68\ \mathrm{г};\quad n(\mathrm{AgNO_3})=\frac{68}{170}=0{,}4\ \mathrm{моль}$$
- 2
При электролизе на инертных электродах серебро выделяется на катоде, а кислород — на аноде:$$4\mathrm{AgNO_3}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow4\mathrm{Ag}+\mathrm{O_2}+4\mathrm{HNO_3}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде
Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор хлорида алюминия массой 767 г разлили по двум колбам…
- 1
Запишем уравнение реакции хлорида алюминия с нитратом серебра:$$\mathrm{AlCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow 3AgCl\downarrow + Al(NO_3)_3}$$
- 2
Масса воды и хлорида алюминия в 767 г насыщенного раствора относится как $100:53{,}4$. Поэтому масса воды равна:$$m(\mathrm{H_2O})=767\cdot\frac{100}{100+53{,}4}=500\ \text{г}$$
Ещё 13 қадам — толық шешімде
При нагревании образца нитрата меди(II) часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 50,8 г. К остатку добавили 150 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. При этом…
- 1
При нагревании нитрат меди(II) разлагается с образованием оксида меди(II), диоксида азота и кислорода:$$2\mathrm{Cu(NO_3)_2}\xrightarrow{t}2\mathrm{CuO}+4\mathrm{NO_2}+\mathrm{O_2}$$
- 2
Нитрат меди(II), содержащийся в твёрдом остатке, реагирует с гидроксидом натрия с образованием осадка гидроксида меди(II):$$\mathrm{Cu(NO_3)_2}+2\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{NaNO_3}$$
Ещё 10 қадам — толық шешімде
Растворимость аммиака составляет 640 л (н.у.) в литре воды. Растворимость хлороводорода составляет 448 л (н.у.) в литре воды. Насыщенный раствор аммиака смешали с насыщенным раствором хлороводорода…
- 1
При растворении аммиака и хлороводорода протекает реакция нейтрализации:$$\mathrm{NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl}$$
- 2
Количество аммиака в насыщенном растворе, приготовленном на одном литре воды:$$n(\mathrm{NH_3}) = \dfrac{640\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}} = 28{,}57\ \mathrm{моль}$$
Ещё 6 қадам — толық шешімде
Через 640 г 20%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 13,44 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 65 г цинка. Определите…
- 1
Найдём массу и количество вещества сульфата меди(II) в исходном растворе:$$m(\mathrm{CuSO_4})=640\cdot0{,}20=128\ \text{г};\quad n(\mathrm{CuSO_4})=\frac{128}{160}=0{,}8\ \text{моль}$$
- 2
Определим количество вещества кислорода, выделившегося на аноде:$$n(\mathrm{O_2})=\frac{13{,}44}{22{,}4}=0{,}6\ \text{моль}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде
Через 640 г 15%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 11,2 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 665,6 г 25%-ного раствора…
- 1
При электролизе на катоде выделяется медь, а на аноде — кислород.$$Катод: \mathrm{Cu^{2+}+2e^-\rightarrow Cu};\quad \text{анод: }2\mathrm{H_2O}-4e^-\rightarrow \mathrm{O_2}+4\mathrm{H^+}$$
- 2
Суммарное уравнение электролиза раствора сульфата меди(II):$$2\mathrm{CuSO_4}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow 2\mathrm{Cu}+\mathrm{O_2}+2\mathrm{H_2SO_4}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде
Фосфид кальция массой 18,2 г растворили в 182,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты. К полученному раствору добавили 200,2 г кристаллической соды ($\mathrm{Na_2CO_3 \cdot 10H_2O}$). Определите…
- 1
Запишем уравнения реакций, происходящих при выполнении условия:$$\mathrm{Ca_3P_2 + 6HCl \rightarrow 3CaCl_2 + 2PH_3\uparrow}$$
- 2
После добавления соды соляная кислота реагирует с карбонатом натрия:$$\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + CO_2\uparrow + H_2O}$$
Ещё 14 қадам — толық шешімде
К $117{,}6$ г $25\%$-ного раствора серной кислоты добавили $16$ г оксида железа(III). После окончания реакции в раствор внесли $12{,}6$ г сульфита натрия. Вычислите массовую долю сульфата натрия в…
- 1
Найдём массу серной кислоты и воды в исходном растворе:$$m(\mathrm{H_2SO_4})=117{,}6\cdot0{,}25=29{,}4\ \text{г};\quad m(\mathrm{H_2O})=117{,}6-29{,}4=88{,}2\ \text{г}$$
- 2
Рассчитаем количества вещества серной кислоты и оксида железа(III):$$n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{29{,}4}{98}=0{,}3\ \text{моль};\quad n(\mathrm{Fe_2O_3})=\frac{16}{160}=0{,}1\ \text{моль}$$
Ещё 10 қадам — толық шешімде
При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. В результате образовался твёрдый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 73,2 г добавили к 663,6 г 15%-ного…
- 1
При нагревании нитрат алюминия разлагается с образованием оксида алюминия:$$4\mathrm{Al(NO_3)_3} \xrightarrow{t} 2\mathrm{Al_2O_3}+12\mathrm{NO_2}+3\mathrm{O_2}$$
- 2
Твёрдый остаток состоит из непрореагировавшего $\mathrm{Al(NO_3)_3}$ и образовавшегося $\mathrm{Al_2O_3}$. В первой части остатка нитрат алюминия реагирует с карбонатом натрия:$$2\mathrm{Al(NO_3)_3}+3\mathrm{Na_2CO_3}+3\mathrm{H_2O}\rightarrow 2\mathrm{Al(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{CO_2}\uparrow+6\mathrm{NaNO_3}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде