Через раствор нитрата меди(II) массой 37,6 г с массовой долей соли 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции. В ответе запишите уравнение…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Сероводород взят в избытке, поэтому нитрат меди(II) полностью превращается в осадок сульфида меди(II).$$\mathrm{Cu(NO_3)_2 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + 2HNO_3}$$
- 2
Вычисляем массу растворённого нитрата меди(II):$$m(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = m_{\text{раствора}} \cdot \omega = 37{,}6\ \text{г} \cdot 0{,}05 = 1{,}88\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Вычислите объём аммиака (н.у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей $\mathrm{HCl}$ 10%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в…
- 1
Записываем уравнение реакции нейтрализации аммиаком соляной кислоты.$$\mathrm{NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl}$$
- 2
Вычисляем массу растворённого хлороводорода.$$m(\mathrm{HCl})=m_{\text{раствора}}\cdot\omega(\mathrm{HCl})=146\,\mathrm{г}\cdot0{,}10=14{,}6\,\mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Хлорид серебра выпадает в осадок:$$\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3}$$
- 2
Находим массу нитрата серебра в растворе:$$m(\mathrm{AgNO_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{AgNO_3}) = 85\ \text{г} \cdot 0{,}02 = 1{,}7\ \text{г}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена с образованием осадка:$$\mathrm{Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе:$$m(\mathrm{NaOH})=m(\text{раствора})\cdot\omega(\mathrm{NaOH})=80\,\text{г}\cdot0{,}20=16\,\text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
К $300\ \text{г}$ раствора с массовой долей сульфата меди(II) $8\%$ добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Гидроксид меди(II) выпадает в осадок:$$\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$$
- 2
Определяем массу сульфата меди(II) в исходном растворе:$$m(\mathrm{CuSO_4}) = 300\ \text{г} \cdot 0{,}08 = 24\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
К 424 г раствора с массовой долей фосфата калия $10\%$ добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена и расставляем коэффициенты:$$2\mathrm{K_3PO_4} + 3\mathrm{BaCl_2} \rightarrow \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow + 6\mathrm{KCl}$$
- 2
Находим массу фосфата калия в растворе:$$m(\mathrm{K_3PO_4}) = 424\ \text{г} \cdot 0{,}10 = 42{,}4\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Раствор соляной кислоты массой 14,6 г и с массовой долей $\mathrm{HCl}$ 10% добавили к избытку карбоната кальция. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с карбонатом кальция.$$2\mathrm{HCl} + \mathrm{CaCO_3} \rightarrow \mathrm{CaCl_2} + \mathrm{CO_2} + \mathrm{H_2O}$$
- 2
Находим массу хлороводорода в растворе.$$m(\mathrm{HCl}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega(\mathrm{HCl}) = 14{,}6\ \text{г} \cdot 0{,}10 = 1{,}46\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Вычислите объём аммиака (н.у.), необходимого для полного взаимодействия со 196 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 2,5%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с аммиаком:$$\mathrm{H_2SO_4 + 2NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_4}$$
- 2
Находим массу серной кислоты в растворе:$$m(\mathrm{H_2SO_4}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{H_2SO_4}) = 196\,\text{г} \cdot 0{,}025 = 4{,}9\,\text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
К раствору серной кислоты с массовой долей кислоты 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты. В ответе…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена между серной кислотой и нитратом бария.$$\mathrm{H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HNO_3}$$
- 2
Вычисляем молярную массу сульфата бария и количество вещества осадка.$$M(\mathrm{BaSO_4}) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{BaSO_4}) = \dfrac{11{,}65\ \text{г}}{233\ \text{г/моль}} = 0{,}05\ \text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
В результате взаимодействия раствора хлорида кальция с массовой долей растворённого вещества 12% и раствора карбоната натрия выпал осадок массой 8 г. Вычислите массу исходного раствора хлорида…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Образуется нерастворимый карбонат кальция:$$\mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Вычисляем количество вещества осадка карбоната кальция:$$n(\mathrm{CaCO_3}) = \frac{m(\mathrm{CaCO_3})}{M(\mathrm{CaCO_3})} = \frac{8\ \text{г}}{100\ \text{г/моль}} = 0{,}08\ \text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Через 126 г раствора с массовой долей азотной кислоты 30% был пропущен аммиак, который полностью прореагировал. Определите объём (н.у.) аммиака, вступившего в реакцию.
- 1
Аммиак реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата аммония. Записываем уравнение реакции:$$\mathrm{NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3}$$
- 2
Находим массу азотной кислоты в растворе:$$m(\mathrm{HNO_3}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega(\mathrm{HNO_3}) = 126\ \text{г} \cdot 0{,}30 = 37{,}8\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2,87 г. Вычислите массу исходного раствора нитрата серебра с массовой долей соли 17%…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Хлорид калия взят в избытке, поэтому количество нитрата серебра определяем по образовавшемуся осадку хлорида серебра.$$\mathrm{AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3}$$
- 2
Вычисляем молярную массу хлорида серебра:$$M(\mathrm{AgCl}) = 108 + 35{,}5 = 143{,}5\ \text{г/моль}$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната…
- 1
Записываем уравнение реакции карбоната натрия с серной кислотой:$$\mathrm{Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow}$$
- 2
Рассчитываем количество вещества углекислого газа при нормальных условиях:$$n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m} = \dfrac{3{,}36\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}} = 0{,}15\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
После пропускания через раствор гидроксида натрия $0{,}896$ л сернистого газа (н.у.) получили $63$ г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия сернистого газа с гидроксидом натрия:$$\mathrm{SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества сернистого газа при н.у.:$$n(\mathrm{SO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{SO_2})}{V_m} = \dfrac{0{,}896\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}04\ \text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
К 848 г раствора с массовой долей фосфата калия $\mathrm{K_3PO_4}$ 5% добавили избыток раствора хлорида кальция $\mathrm{CaCl_2}$. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Фосфат кальция выпадает в осадок:$$2\mathrm{K_3PO_4}+3\mathrm{CaCl_2}\rightarrow\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{KCl}$$
- 2
Находим массу растворённого фосфата калия:$$m(\mathrm{K_3PO_4})=m(\text{раствора})\cdot\omega(\mathrm{K_3PO_4})=848\cdot0{,}05=42{,}4\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
К 57,1 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 7,0% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена:$$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 2FeCl_3 + 3BaSO_4\downarrow}$$
- 2
Находим массу сульфата железа(III) в растворе:$$m(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) = m_{\text{раствора}} \cdot \omega = 57{,}1\ \text{г} \cdot 0{,}070 = 4{,}0\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
При пропускании $5{,}6\ \text{л}$ аммиака (н. у.) через раствор серной кислоты с массовой долей кислоты $7\%$ образовался сульфат аммония. Вычислите массу исходного раствора серной кислоты. В ответе…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия аммиака с серной кислотой и расставляем коэффициенты.$$2\mathrm{NH_3} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{(NH_4)_2SO_4}$$
- 2
Рассчитываем количество вещества аммиака по его объёму при нормальных условиях.$$n(\mathrm{NH_3}) = \dfrac{V(\mathrm{NH_3})}{V_m} = \dfrac{5{,}6\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}25\ \text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
К $376\ \text{г}$ раствора с массовой долей нитрата меди(II) $7{,}5\%$ добавили избыток раствора гидроксида калия. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Гидроксид меди(II) выпадает в осадок:$$\mathrm{Cu(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KNO_3}$$
- 2
Находим массу нитрата меди(II) в растворе:$$m(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = 376\ \text{г} \cdot 0{,}075 = 28{,}2\ \text{г}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
К 32,8 г раствора с массовой долей нитрата кальция $15\%$ добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Фосфат кальция является нерастворимым веществом и выпадает в осадок.$$3\mathrm{Ca(NO_3)_2}+2\mathrm{K_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{KNO_3}$$
- 2
Вычисляем массу нитрата кальция в исходном растворе.$$m(\mathrm{Ca(NO_3)_2})=\omega\cdot m(\text{раствора})=0{,}15\cdot32{,}8\ \text{г}=4{,}92\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Вычислите массу карбоната натрия, который потребуется для полной нейтрализации 49 г 20%-ного раствора серной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и…
- 1
Записываем уравнение реакции нейтрализации карбоната натрия серной кислотой:$$\mathrm{Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем массу серной кислоты в растворе:$$m(\mathrm{H_2SO_4}) = \omega \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}20 \cdot 49\ \text{г} = 9{,}8\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде