Решение: Масса осадка хлорида серебра
К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
Запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
4 шагаЗаписываем уравнение реакции обмена. Хлорид серебра выпадает в осадок:
$$\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3}$$Находим массу нитрата серебра в растворе:
$$m(\mathrm{AgNO_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{AgNO_3}) = 85\ \text{г} \cdot 0{,}02 = 1{,}7\ \text{г}$$Вычисляем количество вещества нитрата серебра:
$$n(\mathrm{AgNO_3}) = \frac{m(\mathrm{AgNO_3})}{M(\mathrm{AgNO_3})} = \frac{1{,}7\ \text{г}}{170\ \text{г/моль}} = 0{,}01\ \text{моль}$$По уравнению реакции вещества реагируют в соотношении $1:1$, поэтому количество вещества хлорида серебра равно $0{,}01\ \text{моль}$. Находим массу осадка:
$$m(\mathrm{AgCl}) = n(\mathrm{AgCl}) \cdot M(\mathrm{AgCl}) = 0{,}01\ \text{моль} \cdot 143{,}5\ \text{г/моль} = 1{,}435\ \text{г}$$Масса выпавшего осадка хлорида серебра равна $1{,}435\ \text{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно находят массу нитрата серебра, используя массу всего раствора без умножения на массовую долю.
Не учитывают соотношение веществ в уравнении реакции.
В качестве осадка указывают нитрат натрия вместо хлорида серебра.
Не указывают единицы измерения физических величин.