Решение: Массовая доля соляной кислоты
Алюминий массой 5,4 г может прореагировать с 219 г раствора соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции алюминия с соляной кислотой и расставляем коэффициенты.
$$2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\rightarrow2\mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{H_2}$$Находим количество вещества алюминия.
$$n(\mathrm{Al})=\frac{m(\mathrm{Al})}{M(\mathrm{Al})}=\frac{5{,}4\ \text{г}}{27\ \text{г/моль}}=0{,}2\ \text{моль}$$По уравнению реакции определяем количество вещества соляной кислоты: на 2 моль алюминия требуется 6 моль соляной кислоты.
$$n(\mathrm{HCl})=3n(\mathrm{Al})=3\cdot0{,}2=0{,}6\ \text{моль}$$Вычисляем массу соляной кислоты.
$$m(\mathrm{HCl})=n(\mathrm{HCl})\cdot M(\mathrm{HCl})=0{,}6\cdot36{,}5=21{,}9\ \text{г}$$Находим массовую долю кислоты в растворе.
$$\omega(\mathrm{HCl})=\frac{m(\mathrm{HCl})}{m(\text{раствора})}=\frac{21{,}9\ \text{г}}{219\ \text{г}}=0{,}1=10\%$$2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂; массовая доля соляной кислоты в растворе составляет 10%.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно расставляют коэффициенты в уравнении реакции.
Используют массу раствора вместо массы чистой соляной кислоты.
Не учитывают соотношение количеств веществ по уравнению реакции.
Записывают массовую долю в виде 0,1, но не переводят её в проценты.