Массовая доля соляной кислоты
Алюминий массой 5,4 г может прореагировать с 219 г раствора соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Алюминий массой 5,4 г может прореагировать с 219 г раствора соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Составьте уравнение реакции алюминия с соляной кислотой и определите по нему количество вещества кислоты.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
В реакции $2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\rightarrow2\mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{H_2}$ на $2$ моль алюминия приходится $6$ моль соляной кислоты.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Вычислите $n(\mathrm{Al})=\dfrac{5{,}4\ \text{г}}{27\ \text{г/моль}}=0{,}2\ \text{моль}$, затем $n(\mathrm{HCl})=0{,}6\ \text{моль}$, $m(\mathrm{HCl})=21{,}9\ \text{г}$ и $\omega(\mathrm{HCl})=\dfrac{21{,}9}{219}=0{,}1=10\%$.