Масса осадка сульфата бария
К 57 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей 7% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К 57 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей 7% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу растворённого сульфата железа(III) по массовой доле.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнение: $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2FeCl_3}$. По уравнению из 1 моль $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$ образуется 3 моль $\mathrm{BaSO_4}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса соли равна $57 \cdot 0{,}07 = 3{,}99\ \text{г}$, количество вещества $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$ — примерно $0{,}010\ \text{моль}$, поэтому $n(\mathrm{BaSO_4}) \approx 0{,}030\ \text{моль}$.