Решение: Объём аммиака для нейтрализации
Вычислите объём аммиака (н.у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей $\mathrm{HCl}$ 10%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции нейтрализации аммиаком соляной кислоты.
$$\mathrm{NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl}$$Вычисляем массу растворённого хлороводорода.
$$m(\mathrm{HCl})=m_{\text{раствора}}\cdot\omega(\mathrm{HCl})=146\,\mathrm{г}\cdot0{,}10=14{,}6\,\mathrm{г}$$Находим количество вещества соляной кислоты.
$$n(\mathrm{HCl})=\frac{m(\mathrm{HCl})}{M(\mathrm{HCl})}=\frac{14{,}6\,\mathrm{г}}{36{,}5\,\mathrm{г/моль}}=0{,}4\,\mathrm{моль}$$Согласно уравнению реакции вещества взаимодействуют в соотношении 1:1, поэтому количество аммиака равно количеству соляной кислоты.
$$n(\mathrm{NH_3})=n(\mathrm{HCl})=0{,}4\,\mathrm{моль}$$При нормальных условиях молярный объём газа равен $22{,}4\ л/моль$. Вычисляем объём аммиака.
$$V(\mathrm{NH_3})=n(\mathrm{NH_3})\cdot V_m=0{,}4\,\mathrm{моль}\cdot22{,}4\,\mathrm{л/моль}=8{,}96\,\mathrm{л}$$V(\mathrm{NH_3})=8{,}96\ л
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого $\mathrm{HCl}$.
Неверно записывают формулу аммонийной соли: должно быть $\mathrm{NH_4Cl}$.
Не учитывают соотношение веществ 1:1 в уравнении реакции.
Используют молярный объём газа не для нормальных условий.