Решение: Массовая доля сульфита натрия
После пропускания через раствор гидроксида натрия $2{,}24\ \text{л}$ сернистого газа (н.у.) получили $252\ \text{г}$ раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции взаимодействия сернистого газа с гидроксидом натрия:
$$\mathrm{SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$$Вычисляем количество вещества сернистого газа при нормальных условиях:
$$n(\mathrm{SO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{SO_2})}{V_m} = \dfrac{2{,}24\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}1\ \text{моль}$$Согласно уравнению реакции, количества веществ $\mathrm{SO_2}$ и $\mathrm{Na_2SO_3}$ относятся как $1:1$, поэтому:
$$n(\mathrm{Na_2SO_3}) = 0{,}1\ \text{моль}$$Вычисляем молярную массу сульфита натрия и массу соли:
$$M(\mathrm{Na_2SO_3}) = 2 \cdot 23 + 32 + 3 \cdot 16 = 126\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{Na_2SO_3}) = n \cdot M = 0{,}1 \cdot 126 = 12{,}6\ \text{г}$$Находим массовую долю соли в полученном растворе:
$$\omega(\mathrm{Na_2SO_3}) = \dfrac{12{,}6\ \text{г}}{252\ \text{г}} \cdot 100\% = 5\%$$Уравнение реакции: $\mathrm{SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$. Массовая доля сульфита натрия в растворе равна $5\%$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно составляют формулу продукта реакции и записывают сульфат натрия вместо сульфита натрия.
Не учитывают, что при н.у. молярный объём газа равен $22{,}4\ \text{л/моль}$.
Используют массу раствора вместо массы соли в числителе формулы массовой доли.
Забывают умножить полученную долю на $100\%$.