Решение: Масса осадка гидроксида меди
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена с образованием осадка:
$$\mathrm{Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3}$$Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе:
$$m(\mathrm{NaOH})=m(\text{раствора})\cdot\omega(\mathrm{NaOH})=80\,\text{г}\cdot0{,}20=16\,\text{г}$$Находим количество вещества гидроксида натрия:
$$n(\mathrm{NaOH})=\frac{m(\mathrm{NaOH})}{M(\mathrm{NaOH})}=\frac{16\,\text{г}}{40\,\text{г/моль}}=0{,}4\,\text{моль}$$По уравнению реакции из 2 моль гидроксида натрия образуется 1 моль гидроксида меди(II):
$$n(\mathrm{Cu(OH)_2})=\frac{n(\mathrm{NaOH})}{2}=\frac{0{,}4}{2}=0{,}2\,\text{моль}$$Вычисляем молярную массу и массу осадка гидроксида меди(II):
$$M(\mathrm{Cu(OH)_2})=64+2(16+1)=98\,\text{г/моль};\quad m(\mathrm{Cu(OH)_2})=n\cdot M=0{,}2\,\text{моль}\cdot98\,\text{г/моль}=19{,}6\,\text{г}$$Масса образовавшегося осадка $\mathrm{Cu(OH)_2}$ равна 19,6 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывают массовую долю гидроксида натрия и принимают 80 г за массу растворённого вещества.
Неверно используют соотношение веществ в уравнении реакции: на 1 моль $\mathrm{Cu(OH)_2}$ требуется 2 моль $\mathrm{NaOH}$.
Забывают указать осадок и не записывают коэффициенты в уравнении реакции.
Используют массу раствора вместо массы растворённого гидроксида натрия при расчёте количества вещества.