Химия ОГЭ — решения заданий ФИПИ с ответами

Для различения растворов выбираем гидроксид натрия $\mathrm{NaOH}$ и серную кислоту $\mathrm{H_2SO_4}$. Сульфат магния обнаруживается действием щёлочи: образуется белый осадок гидроксида магния.$$\mathrm{MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$$

Полное ионное уравнение реакции сульфата магния с гидроксидом натрия:$$\mathrm{Mg^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}}$$

Раствор нитрата натрия не даёт характерной реакции ни с гидроксидом натрия, ни с сульфатом аммония, поэтому его выбирать не следует. Необходимые реактивы — хлорид железа(III) и хлорид бария.

Гидроксид натрия обнаруживают по образованию бурого осадка гидроксида железа(III).$$\mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl}$$

Для определения веществ выбираем растворы хлорида меди(II) и карбоната натрия. Соляная кислота не позволяет надёжно различить растворы: с гидроксидом калия происходит нейтрализация без видимого признака, а с хлоридом бария видимых…

При добавлении раствора $\mathrm{CuCl_2}$ к раствору из склянки № 1 появляется голубой осадок гидроксида меди(II). Следовательно, в склянке № 1 находится $\mathrm{KOH}$.$$\mathrm{2KOH + CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl}$$

Для проведения опытов выбираем растворы карбоната калия и хлорида железа(III). Нитрат натрия не подходит, так как с растворами гидроксида натрия и серной кислоты не даёт характерных признаков реакции.

К раствору из склянки с гидроксидом натрия добавляем раствор хлорида железа(III). Образуется бурый осадок гидроксида железа(III).$$\mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl}$$

Выбираем реактивы $\mathrm{MgCl_2}$ и $\mathrm{NaOH}$. Ионы магния образуют с фосфат-ионами белый осадок фосфата магния, а ионы цинка — с гидроксид-ионами белый осадок гидроксида цинка.

Для определения раствора фосфата калия добавляем раствор хлорида магния. Наблюдаем образование белого осадка.$$3\mathrm{K_3PO_4}+3\mathrm{MgCl_2}\rightarrow\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{KCl}$$

Выбираем два реактива: раствор хлорида меди(II) и раствор гидроксида кальция. Фосфат натрия для надёжного различения данных растворов не требуется.

При добавлении раствора хлорида меди(II) к раствору гидроксида калия образуется голубой осадок гидроксида меди(II).$$\mathrm{CuCl_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl}$$

Для распознавания растворов выбираем нитрат серебра $\mathrm{AgNO_3}$ и серную кислоту $\mathrm{H_2SO_4}$. Фосфат калия не выбираем, поскольку с ионами $\mathrm{Al^{3+}}$ и $\mathrm{Ba^{2+}}$ он образует осадки в обоих растворах и не…

При добавлении серной кислоты к раствору нитрата бария появляется белый осадок сульфата бария. Молекулярное уравнение:$$\mathrm{Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HNO_3}$$

Выбираем растворы хлорида железа(III) и фосфата калия. Хлорид железа(III) позволяет обнаружить гидроксид натрия по образованию бурого осадка гидроксида железа(III). Фосфат калия позволяет обнаружить сульфат цинка по образованию белого…

Пусть в склянке № 1 находится раствор гидроксида натрия. При добавлении раствора хлорида железа(III) образуется бурый осадок гидроксида железа(III).$$3\mathrm{NaOH}+\mathrm{FeCl_3}\rightarrow\mathrm{Fe(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{NaCl}$$

Выбираем растворы нитрата серебра и сульфата алюминия. Ионы серебра дают с хлорид-ионами белый осадок хлорида серебра, а сульфат-ионы дают с ионами бария белый осадок сульфата бария.$$\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow};\quad \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}$$

Если в склянке № 1 находится раствор нитрата бария, при добавлении сульфата алюминия появляется белый осадок. Молекулярное уравнение:$$\mathrm{3Ba(NO_3)_2 + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2Al(NO_3)_3}$$