Ответ: Определение растворов реактивами
Выбраны растворы $\mathrm{AgNO_3}$ и $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$. Раствор нитрата бария определяют по образованию белого осадка $\mathrm{BaSO_4}$ с сульфатом алюминия, а соляную кислоту — по образованию белого осадка $\mathrm{AgCl}$ с нитратом серебра. Склянка, в которой образуется $\mathrm{BaSO_4}$, содержит $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$; склянка, в которой образуется $\mathrm{AgCl}$, содержит $\mathrm{HCl}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами нитрата бария и соляной кислоты, а также растворы трёх реактивов: хлорида железа(III), нитрата серебра и сульфата алюминия. Выберите два реактива, необходимые для определения веществ в склянках, проведите опыты и оформите результаты в таблице. Для каждой склянки составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с выбранным реактивом. В выводе укажите вещества, содержащиеся в склянках № 1 и № 2. Соблюдайте правила безопасной работы с реактивами.
Где здесь ошибаются
Выбирают хлорид железа(III), хотя он не даёт различимых осадков с данными растворами.
Записывают только молекулярные уравнения без полного и сокращённого ионных уравнений.
Неверно указывают цвет осадков: $\mathrm{BaSO_4}$ и $\mathrm{AgCl}$ — белые.
Не учитывают, что номер склянки определяется по результатам проведённых опытов.