Решение: Распознавание растворов KOH и BaCl2
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия и хлорида бария, а также три реактива: соляная кислота, раствор хлорида меди(II) и раствор карбоната натрия. Необходимо определить вещества в склянках, выбрав два реактива, записать уравнения реакций и оформить результаты эксперимента в таблице.
В развернутом ответе укажите выбранные реактивы, наблюдаемые признаки реакций с растворами из обеих склянок, формулы веществ в склянках, а также молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения для реакций, проведённых с каждым из растворов.
Решение по шагам
10 шаговДля определения веществ выбираем растворы хлорида меди(II) и карбоната натрия. Соляная кислота не позволяет надёжно различить растворы: с гидроксидом калия происходит нейтрализация без видимого признака, а с хлоридом бария видимых изменений также нет.
При добавлении раствора $\mathrm{CuCl_2}$ к раствору из склянки № 1 появляется голубой осадок гидроксида меди(II). Следовательно, в склянке № 1 находится $\mathrm{KOH}$.
$$\mathrm{2KOH + CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl}$$Молекулярное уравнение реакции для вещества из склянки № 1:
$$\mathrm{2KOH + CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl}$$Полное ионное уравнение реакции для вещества из склянки № 1:
$$\mathrm{2K^+ + 2OH^- + Cu^{2+} + 2Cl^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2K^+ + 2Cl^-}$$Сокращённое ионное уравнение реакции для вещества из склянки № 1:
$$\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}$$При добавлении раствора $\mathrm{Na_2CO_3}$ к раствору из склянки № 2 появляется белый осадок карбоната бария. Следовательно, в склянке № 2 находится $\mathrm{BaCl_2}$.
$$\mathrm{BaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2NaCl}$$Молекулярное уравнение реакции для вещества из склянки № 2:
$$\mathrm{BaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2NaCl}$$Полное ионное уравнение реакции для вещества из склянки № 2:
$$\mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}$$Сокращённое ионное уравнение реакции для вещества из склянки № 2:
$$\mathrm{Ba^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow BaCO_3\downarrow}$$Результаты опытов можно оформить так: с раствором $\mathrm{CuCl_2}$ раствор из склянки № 1 даёт голубой осадок, а раствор из склянки № 2 видимых изменений не даёт. С раствором $\mathrm{Na_2CO_3}$ раствор из склянки № 1 видимых изменений не даёт, а раствор из склянки № 2 даёт белый осадок.
Выбраны растворы $\mathrm{CuCl_2}$ и $\mathrm{Na_2CO_3}$. В склянке № 1 находится $\mathrm{KOH}$, в склянке № 2 — $\mathrm{BaCl_2}$. С $\mathrm{CuCl_2}$ раствор из склянки № 1 образует голубой осадок $\mathrm{Cu(OH)_2}$, а с $\mathrm{Na_2CO_3}$ раствор из склянки № 2 образует белый осадок $\mathrm{BaCO_3}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор соляной кислоты вместо одного из реактивов, дающих характерный осадок.
Неверное указание цвета осадка гидроксида меди(II): он голубой, а не белый.
Запись полного ионного уравнения без диссоциации растворимых сильных электролитов.
Сокращение ионов, которые не являются зрителями, или сокращение осадка.
Путаница между формулами $\mathrm{Cu(OH)_2}$ и $\mathrm{BaCO_3}$.
Нарушение коэффициентов в уравнении реакции гидроксида калия с хлоридом меди(II).