Расчёт массы раствора нитрата серебра
В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2,87 г. Вычислите массу исходного раствора нитрата серебра с массовой долей соли 17%, взятого для реакции.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2,87 г. Вычислите массу исходного раствора нитрата серебра с массовой долей соли 17%, взятого для реакции. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какое вещество выпадает в осадок при взаимодействии $\mathrm{AgNO_3}$ и $\mathrm{KCl}$?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнение $\mathrm{AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3}$ и вычислите количество вещества $\mathrm{AgCl}$ по формуле $n = \dfrac{m}{M}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Для $m(\mathrm{AgCl}) = 2{,}87\ \text{г}$ получаем $n(\mathrm{AgCl}) = 0{,}020\ \text{моль}$, значит $n(\mathrm{AgNO_3}) = 0{,}020\ \text{моль}$. Затем найдите массу соли и разделите её на $0{,}17$.