При взаимодействии избытка карбоната магния с 146 г раствора хлороводорода было получено 2,24 л углекислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе. В ответе запишите…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната магния с хлороводородом:$$\mathrm{MgCO_3 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + CO_2 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества углекислого газа при нормальных условиях:$$n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m} = \dfrac{2{,}24\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}} = 0{,}1\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
К 205 г раствора с массовой долей фосфата натрия 8% добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Нитрат бария взят в избытке, поэтому количество образовавшегося осадка определяется количеством фосфата натрия.$$2\mathrm{Na_3PO_4} + 3\mathrm{Ba(NO_3)_2} \rightarrow \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow + 6\mathrm{NaNO_3}$$
- 2
Вычисляем массу фосфата натрия в растворе.$$m(\mathrm{Na_3PO_4}) = 205\,\mathrm{г} \cdot 0{,}08 = 16{,}4\,\mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
После пропускания через раствор гидроксида калия $1{,}12\ \text{л}$ углекислого газа (н.у.) получили $138\ \text{г}$ раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с гидроксидом калия:$$\mathrm{CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества углекислого газа при нормальных условиях:$$n(\mathrm{CO_2})=\dfrac{V(\mathrm{CO_2})}{V_\mathrm{m}}=\dfrac{1{,}12\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}}=0{,}05\ \text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Вычислите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 10%, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г серной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о…
- 1
Записываем уравнение реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия.$$\mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O}$$
- 2
Вычисляем молярную массу серной кислоты.$$M(\mathrm{H_2SO_4}) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98\ \text{г/моль}$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Фосфат серебра является нерастворимым веществом и выпадает в осадок. Уравнение реакции:$$3\mathrm{AgNO_3} + \mathrm{K_3PO_4} \rightarrow \mathrm{Ag_3PO_4}\downarrow + 3\mathrm{KNO_3}$$
- 2
Вычислим массу нитрата серебра в растворе:$$m(\mathrm{AgNO_3}) = 102\ \text{г} \cdot 0{,}10 = 10{,}2\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н.у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия сернистого газа с гидроксидом калия.$$\mathrm{SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества сернистого газа при н.у., используя молярный объём газа $V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}$.$$n(\mathrm{SO_2}) = \frac{V(\mathrm{SO_2})}{V_m} = \frac{4{,}48\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}2\ \text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Раствором гидроксида натрия поглотили 4,48 л (н.у.) сернистого газа. Образовалось 126 г раствора. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе, если известно, что сернистый газ прореагировал…
- 1
Записываем уравнение реакции поглощения сернистого газа раствором гидроксида натрия:$$\mathrm{SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества сернистого газа при нормальных условиях:$$n(\mathrm{SO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{SO_2})}{V_m} = \dfrac{4{,}48\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}2\ \text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Раствор азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей кислоты 10% прилили к избытку карбоната магния. Вычислите объём выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в…
- 1
Записываем уравнение реакции карбоната магния с азотной кислотой:$$\mathrm{MgCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O}$$
- 2
Находим массу азотной кислоты в растворе:$$m(\mathrm{HNO_3}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega(\mathrm{HNO_3}) = 25{,}2\,\text{г} \cdot 0{,}10 = 2{,}52\,\text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида меди(II) на 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Хлорид меди(II) взят в избытке, поэтому ограничивающим реагентом является гидроксид натрия.$$\mathrm{CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе.$$m(\mathrm{NaOH}) = 80\ \mathrm{г} \cdot 0{,}10 = 8\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате пропускания углекислого газа через 370 г раствора гидроксида кальция с массовой долей щёлочи 0,2%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой…
- 1
Записываем уравнение реакции образования осадка:$$\mathrm{CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида кальция в растворе. Массовая доля 0,2% равна 0,002:$$m(\mathrm{Ca(OH)_2}) = \omega \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}002 \cdot 370\,\text{г} = 0{,}74\,\text{г}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей $\mathrm{HCl}$ 20%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:$$\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}$$
- 2
Вычисляем массу хлороводорода в растворе:$$m(\mathrm{HCl}) = \omega(\mathrm{HCl}) \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}20 \cdot 146\ \text{г} = 29{,}2\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Вычислите массу алюминия, который вступает в реакцию с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди(II), считая, что алюминий прореагировал полностью.
- 1
Записываем уравнение реакции алюминия с сульфатом меди(II) и расставляем коэффициенты.$$2\mathrm{Al}+3\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{Al_2(SO_4)_3}+3\mathrm{Cu}$$
- 2
Вычисляем массу сульфата меди(II), содержащегося в растворе.$$m(\mathrm{CuSO_4})=m_{\text{раствора}}\cdot\omega(\mathrm{CuSO_4})=480\,\text{г}\cdot0{,}10=48\,\text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
К 370 г раствора с массовой долей хлорида кальция 6% добавили избыток раствора карбоната калия. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Карбонат кальция выпадает в осадок:$$\mathrm{CaCl_2 + K_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KCl}$$
- 2
Вычисляем массу хлорида кальция в исходном растворе:$$m(\mathrm{CaCl_2}) = \omega(\mathrm{CaCl_2}) \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}06 \cdot 370\ \text{г} = 22{,}2\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Вычислите массу оксида меди(II), который может прореагировать с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия оксида меди(II) с соляной кислотой.$$\mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O}$$
- 2
Определяем массу соляной кислоты в растворе.$$m(\mathrm{HCl}) = 73 \cdot 0{,}20 = 14{,}6\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Через 925 г известковой воды (раствора гидроксида кальция) с массовой долей растворённого вещества 1% пропустили углекислый газ до образования осадка карбоната кальция. Вычислите объём (н.у.)…
- 1
Записываем уравнение реакции образования осадка карбоната кальция:$$\mathrm{Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида кальция в растворе:$$m(\mathrm{Ca(OH)_2})=m_{\text{раствора}}\cdot\omega(\mathrm{Ca(OH)_2})=925\ \text{г}\cdot0{,}01=9{,}25\ \text{г}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
В 36,5 г соляной кислоты поместили порцию карбоната кальция. При этом выделилось 0,448 л газа. Вычислите массовую долю $\mathrm{HCl}$ в исходном растворе соляной кислоты.
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой.$$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2}$$
- 2
Вычисляем количество вещества выделившегося углекислого газа, принимая молярный объём газа за $22{,}4\ \mathrm{л/моль}$.$$n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m} = \dfrac{0{,}448\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}} = 0{,}020\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
После пропускания $5{,}6\ л$ аммиака через раствор с массовой долей серной кислоты $10\%$ получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты. В ответе запишите…
- 1
При взаимодействии аммиака с серной кислотой образуется средняя соль — сульфат аммония. Уравнение реакции:$$\mathrm{H_2SO_4 + 2NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_4}$$
- 2
Рассчитаем количество вещества аммиака при нормальных условиях:$$n(\mathrm{NH_3}) = \dfrac{V(\mathrm{NH_3})}{V_m} = \dfrac{5{,}6\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}} = 0{,}25\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Через раствор нитрата меди(II) массой 37,6 г с массовой долей соли 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции. В ответе запишите уравнение…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Сероводород взят в избытке, поэтому нитрат меди(II) полностью превращается в осадок сульфида меди(II).$$\mathrm{Cu(NO_3)_2 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + 2HNO_3}$$
- 2
Вычисляем массу растворённого нитрата меди(II):$$m(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = m_{\text{раствора}} \cdot \omega = 37{,}6\ \text{г} \cdot 0{,}05 = 1{,}88\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Вычислите объём аммиака (н.у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей $\mathrm{HCl}$ 10%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в…
- 1
Записываем уравнение реакции нейтрализации аммиаком соляной кислоты.$$\mathrm{NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl}$$
- 2
Вычисляем массу растворённого хлороводорода.$$m(\mathrm{HCl})=m_{\text{раствора}}\cdot\omega(\mathrm{HCl})=146\,\mathrm{г}\cdot0{,}10=14{,}6\,\mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Хлорид серебра выпадает в осадок:$$\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3}$$
- 2
Находим массу нитрата серебра в растворе:$$m(\mathrm{AgNO_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{AgNO_3}) = 85\ \text{г} \cdot 0{,}02 = 1{,}7\ \text{г}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде