Объём водорода по раствору
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей $\mathrm{HCl}$ 20%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала определите массу и количество вещества соляной кислоты в растворе.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте формулы $m(\mathrm{HCl}) = \omega \cdot m(\text{раствора})$ и $n = \dfrac{m}{M}$, затем соотношение веществ по уравнению реакции.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравнение: $\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}$. Из 2 моль $\mathrm{HCl}$ образуется 1 моль $\mathrm{H_2}$, а при н.у. $V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}$.