Объём водорода по раствору
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей $\mathrm{HCl}$ 20%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу растворённого вещества $\mathrm{HCl}$ по массовой доле.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Запишите уравнение $\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}$ и используйте молярный объём газа при н.у. $V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса $\mathrm{HCl}$ равна $146 \cdot 0{,}20 = 29{,}2\ \text{г}$; это $0{,}8\ \text{моль}$. По уравнению реакции образуется $0{,}4\ \text{моль}$ $\mathrm{H_2}$, поэтому $V(\mathrm{H_2}) = 0{,}4 \cdot 22{,}4 = 8{,}96\ \text{л}$.