Ответ: Объём водорода по раствору
Уравнение: $\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}$. Объём выделившегося водорода при н.у. равен $8{,}96\ \text{л}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей $\mathrm{HCl}$ 20%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Где здесь ошибаются
Используют массу раствора 146 г вместо массы растворённого $\mathrm{HCl}$.
Не учитывают соотношение 2:1 между $\mathrm{HCl}$ и $\mathrm{H_2}$.
Неправильно записывают коэффициенты в уравнении реакции.
Используют молярный объём газа не при нормальных условиях.