Решение: Масса алюминия в реакции
Вычислите массу алюминия, который вступает в реакцию с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди(II), считая, что алюминий прореагировал полностью.
Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции алюминия с сульфатом меди(II) и расставляем коэффициенты.
$$2\mathrm{Al}+3\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{Al_2(SO_4)_3}+3\mathrm{Cu}$$Вычисляем массу сульфата меди(II), содержащегося в растворе.
$$m(\mathrm{CuSO_4})=m_{\text{раствора}}\cdot\omega(\mathrm{CuSO_4})=480\,\text{г}\cdot0{,}10=48\,\text{г}$$Находим молярную массу сульфата меди(II) и его количество вещества.
$$M(\mathrm{CuSO_4})=64+32+4\cdot16=160\,\text{г/моль};\quad n(\mathrm{CuSO_4})=\frac{48\,\text{г}}{160\,\text{г/моль}}=0{,}3\,\text{моль}$$По уравнению реакции на 3 моль сульфата меди(II) приходится 2 моль алюминия.
$$n(\mathrm{Al})=\frac{2}{3}\,n(\mathrm{CuSO_4})=\frac{2}{3}\cdot0{,}3=0{,}2\,\text{моль}$$Вычисляем массу алюминия.
$$m(\mathrm{Al})=n(\mathrm{Al})\cdot M(\mathrm{Al})=0{,}2\,\text{моль}\cdot27\,\text{г/моль}=5{,}4\,\text{г}$$m(\mathrm{Al})=5{,}4\,\text{г}
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора 480 г вместо массы растворённого сульфата меди(II).
Неверно расставляют коэффициенты в уравнении реакции.
Не учитывают соотношение 2:3 между алюминием и сульфатом меди(II).
Записывают ответ без единиц измерения.