181ФИПИ AC1FA8№ 30Повышенная Используя предложенный в общем материале перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения одной…
- 1
Выбираем растворы нитрата бария и сульфата аммония. В результате реакции образуется малорастворимый сульфат бария, поэтому реакция ионного обмена протекает.$$\mathrm{Ba(NO_3)_2 + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NH_4NO_3}$$
- 2
Записываем полное ионное уравнение, представив растворимые сильные электролиты в виде ионов.$$\mathrm{Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2NH_4^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NH_4^+ + 2NO_3^-}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
182ФИПИ AD8EE9№ 30Повышенная Используя перечень веществ из общего материала, выберите две соли, при взаимодействии которых в реакции ионного обмена образуется осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения…
- 1
Выбираем соли силикат калия $\mathrm{K_2SiO_3}$ и гидрокарбонат кальция $\mathrm{Ca(HCO_3)_2}$, поскольку при обмене их ионов образуется малорастворимый силикат кальция.
- 2
Записываем молекулярное уравнение реакции.$$\mathrm{K_2SiO_3 + Ca(HCO_3)_2 \rightarrow CaSiO_3\downarrow + 2KHCO_3}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
183ФИПИ B55c1c№ 30Высокая Используя перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30, выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием нерастворимого гидроксида. Запишите…
- 1
Из перечня выбираем силикат калия и серную кислоту. При их взаимодействии образуется малорастворимая кремниевая кислота.$$\mathrm{K_2SiO_3 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2SiO_3\downarrow}$$
- 2
Записываем полное ионное уравнение, расписывая сильные электролиты на ионы. Кремниевая кислота остаётся в молекулярной форме.$$\mathrm{2K^+ + SiO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-} + H_2SiO_3\downarrow}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
184ФИПИ B6909E№ 30Повышенная Используя предложенный перечень веществ, выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения…
- 1
Выбираем азотную кислоту и ацетат серебра. В водных растворах эти вещества диссоциируют с образованием ионов $\mathrm{H^+}$, $\mathrm{NO_3^-}$, $\mathrm{Ag^+}$ и $\mathrm{CH_3COO^-}$.
- 2
Молекулярное уравнение реакции:$$\mathrm{AgCH_3COO + HNO_3 \rightarrow AgNO_3 + CH_3COOH}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
185ФИПИ B7D59C№ 30Повышенная Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения одной из возможных…
- 1
Выбираем ацетат магния и фосфат калия. В водных растворах они диссоциируют на ионы, а при их взаимодействии образуется нерастворимый фосфат магния.$$\mathrm{Mg(CH_3COO)_2}\rightarrow\mathrm{Mg^{2+}}+2\mathrm{CH_3COO^-};\quad \mathrm{K_3PO_4}\rightarrow3\mathrm{K^+}+\mathrm{PO_4^{3-}}$$
- 2
Записываем молекулярное уравнение реакции и расставляем коэффициенты.$$3\mathrm{Mg(CH_3COO)_2}+2\mathrm{K_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{CH_3COOK}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
186ФИПИ BF524F№ 30Повышенная Используя перечень веществ из материала, выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выделением газа. Образования осадка в ходе данной реакции не наблюдается. Запишите…
- 1
Из перечня выбираем гидрокарбонат магния и серную кислоту. При взаимодействии гидрокарбонатов с кислотами выделяется углекислый газ, а растворимый сульфат магния осадка не образует.
- 2
Молекулярное уравнение реакции:$$\mathrm{Mg(HCO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2CO_2\uparrow + 2H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
187ФИПИ C1F5C5№ 30Высокая Используя предложенный в общем материале перечень веществ, выберите кислую соль и вещество, при взаимодействии которых в реакции ионного обмена образуются две соли. Запишите молекулярное, полное и…
- 1
Кислой солью является гидрокарбонат калия $\mathrm{KHCO_3}$, поскольку в составе его кислотного остатка содержится атом водорода. В качестве второго вещества выбираем раствор гидроксида кальция $\mathrm{Ca(OH)_2}$.
- 2
В результате реакции образуются карбонат кальция — осадок — и карбонат калия, то есть две соли.$$2\mathrm{KHCO_3}+\mathrm{Ca(OH)_2}\rightarrow\mathrm{CaCO_3}\downarrow+\mathrm{K_2CO_3}+2\mathrm{H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
188ФИПИ C54555№ 30Повышенная Используя предложенный перечень веществ, выберите два вещества, при протекании реакции ионного обмена между которыми выделяется газ, а образования осадка не происходит. Запишите молекулярное, полное…
- 1
Для выделения газа без образования осадка можно использовать сульфит аммония и бромоводород. Сульфит-ион взаимодействует с ионами водорода с образованием сернистого газа и воды.$$\mathrm{SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow SO_2\uparrow + H_2O}$$
- 2
Записываем молекулярное уравнение реакции.$$\mathrm{(NH_4)_2SO_3 + 2HBr \rightarrow 2NH_4Br + SO_2\uparrow + H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
189ФИПИ cDD1A6№ 30Повышенная Используя предложенный перечень веществ, выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается растворением белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные…
- 1
Белым осадком является нерастворимый гидроксид магния $\mathrm{Mg(OH)_2}$. Он растворяется при взаимодействии с бромоводородной кислотой $\mathrm{HBr}$.
- 2
Записываем молекулярное уравнение реакции нейтрализации:$$\mathrm{Mg(OH)_2 + 2HBr \rightarrow MgBr_2 + 2H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
190ФИПИ CE7DA4№ 30Повышенная Используя предложенный в общем материале перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только…
- 1
Выбираем фторид серебра и ацетат кальция: оба вещества являются электролитами и в растворе диссоциируют на ионы.$$\mathrm{AgF \rightarrow Ag^+ + F^-};\quad \mathrm{Ca(CH_3COO)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2CH_3COO^-}$$
- 2
При обмене ионами образуется малорастворимый фторид кальция, поэтому реакция ионного обмена протекает до конца.$$2\mathrm{AgF} + \mathrm{Ca(CH_3COO)_2} \rightarrow \mathrm{CaF_2}\downarrow + 2\mathrm{AgCH_3COO}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
191ФИПИ D980ED№ 30Повышенная Используя общий перечень веществ, выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается выпадением осадка из окрашенного раствора. Запишите молекулярное, полное и сокращённое…
- 1
Из перечня выбираем ацетат серебра, который в водном растворе диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{Ag^+}$, и хромат калия, раствор которого окрашен в жёлтый цвет.$$\mathrm{CH_3COOAg}\rightarrow\mathrm{Ag^+}+\mathrm{CH_3COO^-};\quad \mathrm{K_2CrO_4}\rightarrow 2\mathrm{K^+}+\mathrm{CrO_4^{2-}}$$
- 2
Ионы серебра и хромат-ионы образуют малорастворимый кирпично-красный хромат серебра.$$2\mathrm{Ag^+}+\mathrm{CrO_4^{2-}}\rightarrow\mathrm{Ag_2CrO_4}\downarrow$$
Ещё 3 шага — в полном решении
192ФИПИ E016AB№ 30Высокая Используя предложенный в материале перечень веществ, выберите два вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена, не сопровождающаяся видимыми признаками. Запишите молекулярное, полное и…
- 1
Выбираем хлороводород и гидрофосфат аммония. При их взаимодействии не образуются осадок, газ или вода; происходит протонирование гидрофосфат-иона.$$\mathrm{HCl + (NH_4)_2HPO_4 \rightarrow NH_4H_2PO_4 + NH_4Cl}$$
- 2
Записываем полное ионное уравнение, диссоциируя растворимые сильные электролиты.$$\mathrm{H^+ + Cl^- + 2NH_4^+ + HPO_4^{2-} \rightarrow 2NH_4^+ + H_2PO_4^- + Cl^-}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
193ФИПИ E14406№ 30Повышенная Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения одной из возможных…
- 1
Выбираем растворимые вещества: сульфат аммония и гидроксид калия. При их взаимодействии образуются аммиак и вода, поэтому реакция ионного обмена протекает до конца.
- 2
Составляем молекулярное уравнение реакции.$$\mathrm{(NH_4)_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
194ФИПИ ECF79C№ 30Повышенная Используя вещества из предложенного перечня, выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию слабого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные…
- 1
Слабое основание образуется при взаимодействии ионов аммония с гидроксид-ионами. Поэтому выбираем сульфат аммония и гидроксид калия.$$\mathrm{(NH_4)_2SO_4 + KOH}$$
- 2
Составляем молекулярное уравнение реакции обмена.$$\mathrm{(NH_4)_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2NH_4OH}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
195ФИПИ F06A48№ 30Повышенная Используя предложенный в общем материале перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения одной из…
- 1
Выбираем гидроксид алюминия и серную кислоту. Реакция возможна, поскольку образуется вода — слабый электролит.$$\mathrm{Al(OH)_3}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Al_2(SO_4)_3}+\mathrm{H_2O}$$
- 2
Расставляем коэффициенты в молекулярном уравнении.$$2\mathrm{Al(OH)_3}+3\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Al_2(SO_4)_3}+6\mathrm{H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
196ФИПИ F9FADC№ 30Повышенная Используя предложенный в общем материале перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только…
- 1
Выбираем ацетат стронция и сульфат аммония. В результате реакции образуется малорастворимый сульфат стронция, поэтому реакция ионного обмена протекает до конца.$$\mathrm{Sr(CH_3COO)_2 + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow SrSO_4\downarrow + 2NH_4CH_3COO}$$
- 2
Записываем полное ионное уравнение, диссоциируя растворимые сильные электролиты.$$\mathrm{Sr^{2+} + 2CH_3COO^- + 2NH_4^+ + SO_4^{2-} \rightarrow SrSO_4\downarrow + 2NH_4^+ + 2CH_3COO^-}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
197ФИПИ FBC5E7№ 30Повышенная Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных…
- 1
Выбираем растворы хлорида хрома(III) и гидроксида калия. В результате реакции образуется нерастворимый гидроксид хрома(III), поэтому реакция ионного обмена протекает до конца.$$2\mathrm{CrCl_3} + 6\mathrm{KOH} \rightarrow 2\mathrm{Cr(OH)_3}\downarrow + 6\mathrm{KCl}$$
- 2
Записываем полное ионное уравнение, расписывая сильные электролиты на ионы.$$2\mathrm{Cr^{3+}} + 6\mathrm{Cl^-} + 6\mathrm{K^+} + 6\mathrm{OH^-} \rightarrow 2\mathrm{Cr(OH)_3}\downarrow + 6\mathrm{K^+} + 6\mathrm{Cl^-}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
198ФИПИ 0AB6A7№ 34Высокая Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 470 г 20%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 24 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору…
- 1
Запишем процессы, происходящие при электролизе на инертных электродах:$$\text{катод: }\mathrm{Cu^{2+}+2e^-\rightarrow Cu};\quad \text{анод: }\mathrm{2H_2O-4e^-\rightarrow O_2+4H^+}$$
- 2
Уравнение суммарного процесса можно записать в молекулярной форме:$$\mathrm{2Cu(NO_3)_2+2H_2O\rightarrow 2Cu+O_2+4HNO_3}$$
Ещё 9 шагов — в полном решении
199ФИПИ CA09D9№ 34Высокая Через 522 г 10%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на катоде не выделилось 94,08 л газа (н.у.). К образовавшемуся раствору добавили насыщенный при некоторой…
- 1
На катоде при электролизе водного раствора нитрата бария выделяется водород, а на аноде — кислород. Суммарное уравнение процесса:$$2\mathrm{H_2O}\xrightarrow{\text{электролиз}}2\mathrm{H_2}+\mathrm{O_2}$$
- 2
Количество вещества водорода:$$n(\mathrm{H_2})=\frac{V(\mathrm{H_2})}{V_m}=\frac{94{,}08\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}}=4{,}2\ \mathrm{моль}$$
Ещё 12 шагов — в полном решении
200ФИПИ F807F3№ 34Высокая Через 500 г раствора хлорида бария, в котором 53% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 896 мл…
- 1
Пусть $x$ — масса $\mathrm{BaCl_2}$ в исходном растворе. Тогда масса воды равна $(500-x)$ г. Молярная масса $\mathrm{BaCl_2}$ равна $208\ \text{г/моль}$, а суммарная относительная атомная масса протонов в формульной единице равна $90$…$$0{,}53=\frac{x}{500}\cdot\frac{90}{208}+\frac{500-x}{500}\cdot\frac{10}{18}$$
- 2
Решая уравнение, получаем массу хлорида бария:$$x\approx104\ \text{г};\qquad n(\mathrm{BaCl_2})=\frac{104}{208}=0{,}50\ \text{моль}$$
Ещё 9 шагов — в полном решении