Решение: Растворение белого осадка
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
аммиак, оксид серы(IV), бромоводородная кислота, гидроксид железа(III), перманганат калия, гидроксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается растворением белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции.
Решение по шагам
4 шагаБелым осадком является нерастворимый гидроксид магния $\mathrm{Mg(OH)_2}$. Он растворяется при взаимодействии с бромоводородной кислотой $\mathrm{HBr}$.
Записываем молекулярное уравнение реакции нейтрализации:
$$\mathrm{Mg(OH)_2 + 2HBr \rightarrow MgBr_2 + 2H_2O}$$Представляем сильные электролиты в виде ионов, оставляя малорастворимый гидроксид магния и воду в молекулярной форме:
$$\mathrm{Mg(OH)_2 + 2H^+ + 2Br^- \rightarrow Mg^{2+} + 2Br^- + 2H_2O}$$Сокращаем ионы-бездействующие $\mathrm{Br^-}$ и получаем сокращённое ионное уравнение:
$$\mathrm{Mg(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + 2H_2O}$$Вещества: $\mathrm{HBr}$ и $\mathrm{Mg(OH)_2}$. Уравнения: $\mathrm{Mg(OH)_2 + 2HBr \rightarrow MgBr_2 + 2H_2O}$; $\mathrm{Mg(OH)_2 + 2H^+ + 2Br^- \rightarrow Mg^{2+} + 2Br^- + 2H_2O}$; $\mathrm{Mg(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + 2H_2O}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Записывают диссоциацию малорастворимого $\mathrm{Mg(OH)_2}$ на ионы в полном ионном уравнении.
Не сокращают ионы-бездействующие $\mathrm{Br^-}$.
Забывают коэффициент 2 перед $\mathrm{HBr}$ и $\mathrm{H^+}$.