Задание 8 ЕГЭ по химии: решения ФИПИ с ответами по шагам

Перхлорная кислота нейтрализуется гидроксидом натрия с образованием перхлората натрия и воды.$$\mathrm{HClO_4 + NaOH \rightarrow NaClO_4 + H_2O}$$

Основный оксид натрия взаимодействует с кислотным оксидом хлора(I), образуя гипохлорит натрия.$$\mathrm{Na_2O + Cl_2O \rightarrow 2NaClO}$$

При нагревании хлорат натрия в присутствии диоксида марганца разлагается на хлорид натрия и кислород.$$2\mathrm{NaClO_3} \xrightarrow{t,\,\mathrm{MnO_2}} 2\mathrm{NaCl} + 3\mathrm{O_2}$$

Хлор в холодном растворе гидроксида натрия диспропорционирует с образованием хлорида и гипохлорита натрия.$$\mathrm{Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_2O}$$

Пентаоксид фосфора реагирует с избытком гидроксида калия с образованием среднего фосфата:$$\mathrm{P_2O_5 + 6KOH \rightarrow 2K_3PO_4 + 3H_2O}$$

При избытке диоксида серы щёлочи недостаточно для полной нейтрализации, поэтому образуется кислая соль:$$\mathrm{SO_2 + KOH \rightarrow KHSO_3}$$

Железо реагирует с разбавленной серной кислотой как металл, стоящий в ряду напряжений до водорода. Образуются сульфат железа(II) и водород.$$\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2}$$

Гидроксид железа(III) нейтрализуется разбавленной серной кислотой. Образуются сульфат железа(III) и вода.$$\mathrm{2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O}$$

При недостатке щёлочи и избытке нитрата алюминия выпадает гидроксид алюминия:$$\mathrm{Al(NO_3)_3 + 3KOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3KNO_3}$$

Алюминий реагирует с раствором гидроксида натрия с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия и водорода:$$\mathrm{2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2\uparrow}$$

При избытке $\mathrm{ZnSO_4}$ щёлочи недостаточно для растворения образовавшегося гидроксида цинка. Выпадает осадок, а ионы образуют сульфат натрия.$$\mathrm{ZnSO_4 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$$

Оксид цинка реагирует с раствором щёлочи с образованием растворимого комплексного тетрагидроксоцинката натрия.$$\mathrm{ZnO + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}$$

При недостатке щёлочи ионы алюминия образуют осадок гидроксида алюминия.$$\mathrm{Al(NO_3)_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaNO_3}$$

В реакции $\mathrm{MnO_2}$ с бромоводородной кислотой марганец(IV) восстанавливается до марганца(II), а бромид-ионы окисляются до брома.$$\mathrm{MnO_2 + 4HBr \rightarrow MnBr_2 + Br_2 + 2H_2O}$$

Пентахлорид фосфора гидролизуется щёлочью. В избытке $\mathrm{NaOH}$ образуется средняя соль фосфорной кислоты, а хлор превращается в хлорид натрия.$$\mathrm{PCl_5 + 8NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 5NaCl + 4H_2O}$$

Гидрофосфат натрия при взаимодействии с одной порцией щёлочи превращается в средний фосфат натрия.$$\mathrm{Na_2HPO_4 + NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + H_2O}$$

При нагревании железо восстанавливает оксид железа(II,III) до оксида железа(II):$$\mathrm{Fe_3O_4 + Fe \rightarrow 4FeO}$$

Пероксид натрия взаимодействует с углекислым газом с образованием карбоната натрия и кислорода:$$\mathrm{2Na_2O_2 + 2CO_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2}$$

При нагревании нитрит аммония разлагается с образованием азота и воды:$$\mathrm{NH_4NO_2} \xrightarrow{t} \mathrm{N_2}+2\mathrm{H_2O}$$

Карбонат аммония разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:$$\mathrm{(NH_4)_2CO_3} \xrightarrow{t} 2\mathrm{NH_3}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}$$

В реакции $\mathrm{FeO}$ с концентрированной азотной кислотой железо окисляется с $+2$ до $+3$, а нитрат-ион восстанавливается до $\mathrm{NO_2}$. Образуются $\mathrm{Fe(NO_3)_3}$, $\mathrm{NO_2}$ и $\mathrm{H_2O}$.

В $\mathrm{Fe_2O_3}$ железо уже имеет степень окисления $+3$, поэтому с разбавленной азотной кислотой происходит реакция обмена без окислительно-восстановительного превращения.

При нагревании хлор диспропорционирует в растворе щёлочи с образованием хлорида и хлората калия.$$3\mathrm{Cl_2}+6\mathrm{KOH}\xrightarrow{t^\circ}5\mathrm{KCl}+\mathrm{KClO_3}+3\mathrm{H_2O}$$

Основный оксид калия реагирует с соляной кислотой с образованием соли и воды.$$\mathrm{K_2O}+2\mathrm{HCl}\rightarrow2\mathrm{KCl}+\mathrm{H_2O}$$

Оксид хлора(I) $\mathrm{Cl_2O}$ взаимодействует со щёлочью с образованием гипохлорита натрия и воды.$$\mathrm{Cl_2O + 2NaOH \rightarrow 2NaClO + H_2O}$$

Основный оксид натрия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида натрия и воды.$$\mathrm{Na_2O + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O}$$

Цинк реагирует с раствором гидроксида калия с образованием растворимого комплексного гидроксоцинката и водорода.$$\mathrm{Zn + 2KOH + 2H_2O \rightarrow K_2[Zn(OH)_4] + H_2}$$

При сплавлении амфотерный оксид цинка реагирует с гидроксидом калия с образованием цинката калия и воды.$$\mathrm{ZnO + 2KOH \rightarrow K_2ZnO_2 + H_2O}$$

Оксид фосфора(V) при взаимодействии с избытком гидроксида калия образует среднюю соль фосфорной кислоты и воду.$$\mathrm{P_2O_5 + 6KOH \rightarrow 2K_3PO_4 + 3H_2O}$$

В растворе ионы магния и фосфат-ионы образуют малорастворимый фосфат магния; второй продукт — хлорид калия.$$\mathrm{2K_3PO_4 + 3MgCl_2 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow + 6KCl}$$

В кислой среде хромат-ион превращается в дихромат-ион. Образуются дихромат натрия, сульфат натрия и вода.$$2\mathrm{Na_2CrO_4}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Na_2Cr_2O_7}+\mathrm{Na_2SO_4}+\mathrm{H_2O}$$

Хромит натрия в избытке серной кислоты переходит в соль хрома(III); также образуются сульфат натрия и вода.$$2\mathrm{NaCrO_2}+4\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}+\mathrm{Na_2SO_4}+4\mathrm{H_2O}$$

Гидрид кальция реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и водорода:$$\mathrm{CaH_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + 2H_2}$$

При взаимодействии гидрокарбоната калия с гидроксидом кальция образуются карбонат кальция, карбонат калия и вода:$$\mathrm{2KHCO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + K_2CO_3 + 2H_2O}$$

Гидросульфит калия реагирует со щёлочью с образованием средней соли и воды.$$\mathrm{KHSO_3 + KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O}$$

При взаимодействии избытка сернистого газа с гидроксидом калия образуется кислая соль.$$\mathrm{SO_2 + KOH \rightarrow KHSO_3}$$

Гидросульфит натрия реагирует со щёлочью с образованием средней соли сульфита натрия и воды.$$\mathrm{NaHSO_3 + NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$$

При взаимодействии избытка оксида серы(VI) со щёлочью образуется кислая соль — гидросульфат натрия.$$\mathrm{SO_3 + NaOH \rightarrow NaHSO_4}$$

При нагревании йод реагирует с гидроксидом натрия с диспропорционированием: образуются иодид и иодат натрия.$$3\mathrm{I_2}+6\mathrm{NaOH}\rightarrow5\mathrm{NaI}+\mathrm{NaIO_3}+3\mathrm{H_2O}$$

Ионы меди(II) окисляют иодид-ионы до молекулярного йода, а ионы меди(I) образуют осадок иодида меди(I).$$2\mathrm{CuCl_2}+4\mathrm{KI}\rightarrow2\mathrm{CuI}+\mathrm{I_2}+4\mathrm{KCl}$$