Тапсырма 8 ЕГЭ по химия: ФИПИ шешімдері қадамдық жауаптарымен

Гидрокарбонат калия реагирует с гидроксидом кальция с образованием карбоната кальция, карбоната калия и воды.$$\mathrm{2KHCO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + K_2CO_3 + 2H_2O}$$

Оксид калия при взаимодействии с водой образует гидроксид калия.$$\mathrm{K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH}$$

При взаимодействии магнетита с иодоводородной кислотой железо(III) восстанавливается до железа(II), а иодид-ионы окисляются до йода. Образуются иодид железа(II), йод и вода.$$\mathrm{Fe_3O_4 + 8HI \rightarrow 3FeI_2 + I_2 + 4H_2O}$$

При нагревании гидрофосфат аммония разлагается с образованием аммиака и дигидрофосфата аммония.$$\mathrm{(NH_4)_2HPO_4 \xrightarrow{t^\circ} NH_3 + NH_4H_2PO_4}$$

$\mathrm{K_2CO_3}$ взаимодействует с $\mathrm{CaCl_2}$ с образованием осадка $\mathrm{CaCO_3}$, с $\mathrm{HNO_3}$ с выделением $\mathrm{CO_2}$ и с $\mathrm{Ba(OH)_2}$ с образованием осадка $\mathrm{BaCO_3}$. Поэтому А — 4.$$\mathrm{K_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KCl}$$

Разбавленная серная кислота реагирует с железом, алюминием и гидроксидом железа(II). Поэтому Б — 2.$$\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow}$$

Серебро реагирует с концентрированной азотной кислотой с выделением диоксида азота.$$\mathrm{Ag + 2HNO_3(conc.) \rightarrow AgNO_3 + NO_2\uparrow + H_2O}$$

Основный оксид серебра реагирует с разбавленной азотной кислотой по реакции нейтрализации.$$\mathrm{Ag_2O + 2HNO_3 \rightarrow 2AgNO_3 + H_2O}$$

В реакции гидроксида железа(II) с пероксидом водорода железо(II) окисляется до железа(III), поэтому образуется гидроксид железа(III).$$\mathrm{2Fe(OH)_2 + H_2O_2 \rightarrow 2Fe(OH)_3}$$

Медь вытесняет железо из хлорида железа(III), восстанавливая $\mathrm{Fe^{3+}}$ до $\mathrm{Fe^{2+}}$; образуются хлориды железа(II) и меди(II).$$\mathrm{2FeCl_3 + Cu \rightarrow 2FeCl_2 + CuCl_2}$$

Ионы железа(III) окисляют иодид-ионы до свободного йода. Образуются иодид железа(II), йод и сульфат калия.$$2\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+10\mathrm{KI}\rightarrow4\mathrm{FeI_2}+\mathrm{I_2}+6\mathrm{K_2SO_4}$$

Оксид меди(I) в концентрированной азотной кислоте окисляется до соли меди(II), а азот восстанавливается до диоксида азота.$$\mathrm{Cu_2O}+6\mathrm{HNO_3}\rightarrow2\mathrm{Cu(NO_3)_2}+2\mathrm{NO_2}+3\mathrm{H_2O}$$

В реакции $\mathrm{P_2O_5}$ с хлорной кислотой происходит обезвоживание кислоты. Образуются высший оксид хлора и метафосфорная кислота.$$\mathrm{P_2O_5 + 2HClO_4 \rightarrow Cl_2O_7 + 2HPO_3}$$

Сульфид меди(II) реагирует с концентрированной серной кислотой. Сера в сульфиде окисляется до степени окисления $+4$ в $\mathrm{SO_2}$.$$\mathrm{CuS + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O}$$

Гидросульфит натрия взаимодействует со щёлочью с образованием средней соли — сульфита натрия и воды.$$\mathrm{NaHSO_3 + NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$$

Кремнезём реагирует с раствором гидроксида натрия с образованием силиката натрия и воды.$$\mathrm{SiO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SiO_3 + H_2O}$$

Гидрокарбонат магния при взаимодействии с серной кислотой образует сульфат магния, углекислый газ и воду.$$\mathrm{Mg(HCO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2CO_2 + 2H_2O}$$

Основный оксид магния с разбавленной серной кислотой образует соль и воду.$$\mathrm{MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O}$$

При взаимодействии гидросульфита натрия со щёлочью происходит замещение кислого водорода на натрий.$$\mathrm{NaHSO_3 + NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$$

Избыток оксида серы(VI) при взаимодействии с гидроксидом натрия приводит к образованию кислой соли.$$\mathrm{SO_3 + NaOH \rightarrow NaHSO_4}$$

При взаимодействии растворов карбоната калия и хлорида бария образуется осадок карбоната бария и хлорид калия.$$\mathrm{K_2CO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2KCl}$$

Гидрокарбонат калия реагирует со щёлочью с образованием карбоната калия и воды.$$\mathrm{KHCO_3 + KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}$$

Гидрид натрия реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода.$$\mathrm{NaH + H_2O \rightarrow NaOH + H_2}$$

Оксид цинка амфотерен и в растворе щёлочи образует тетрагидроксоцинкат натрия.$$\mathrm{ZnO + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}$$

При взаимодействии хлора с горячим раствором гидроксида калия образуются хлорат калия, хлорид калия и вода.$$3\mathrm{Cl_2}+6\mathrm{KOH}\xrightarrow{t^\circ}5\mathrm{KCl}+\mathrm{KClO_3}+3\mathrm{H_2O}$$

Гидрокарбонат калия при нагревании разлагается на карбонат калия, углекислый газ и воду.$$2\mathrm{KHCO_3}\xrightarrow{t^\circ}\mathrm{K_2CO_3}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}$$

Магнетит $\mathrm{Fe_3O_4}$ содержит железо в степенях окисления $+2$ и $+3$. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой железо(II) окисляется до железа(III), а азот восстанавливается до $\mathrm{NO_2}$.$$\mathrm{Fe_3O_4 + HNO_3(conc.) \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2 + H_2O}$$

Медь восстанавливает железо(III) до железа(II), сама окисляясь до меди(II). Образуются $\mathrm{FeCl_2}$ и $\mathrm{CuCl_2}$.$$\mathrm{2FeCl_3 + Cu \rightarrow 2FeCl_2 + CuCl_2}$$

При нагревании нитрат меди(II) разлагается с образованием оксида меди(II), диоксида азота и кислорода.$$2\mathrm{Cu(NO_3)_2} \xrightarrow{t} 2\mathrm{CuO} + 4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}$$

Основный оксид магния реагирует с разбавленной азотной кислотой по реакции нейтрализации.$$\mathrm{MgO} + 2\mathrm{HNO_3} \rightarrow \mathrm{Mg(NO_3)_2} + \mathrm{H_2O}$$

В реакции дихромата калия с бромоводородной кислотой дихромат-ион восстанавливается до $\mathrm{Cr^{3+}}$, а бромид-ионы окисляются до $\mathrm{Br_2}$. Образуются бромид хрома(III), бромид калия, бром и вода.$$\mathrm{K_2Cr_2O_7 + 14HBr \rightarrow 2CrBr_3 + 2KBr + 3Br_2 + 7H_2O}$$

Сульфит калия восстанавливает ионы $\mathrm{Cr^{3+}}$ не изменяя степень окисления хрома; в кислой среде образуется $\mathrm{SO_2}$, а гидроксид хрома(III) не выпадает в избытке кислоты. Продукты соответствуют варианту 3.$$\mathrm{Cr_2(SO_4)_3 + 3K_2SO_3 + 3H_2O \rightarrow 2Cr(OH)_3 + 3SO_2 + 3K_2SO_4}$$

Оксид железа(II) реагирует с соляной кислотой по реакции нейтрализации. Образуются хлорид железа(II) и вода.$$\mathrm{FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O}$$

Гидроксид железа(III) с соляной кислотой образует хлорид железа(III) и воду.$$\mathrm{Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O}$$

Нитрид магния реагирует с избытком соляной кислоты. Азот нитрида превращается в ион аммония:$$\mathrm{Mg_3N_2 + 8HCl \rightarrow 3MgCl_2 + 2NH_4Cl}$$

Основный оксид магния реагирует с разбавленной азотной кислотой с образованием соли и воды:$$\mathrm{MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O}$$

При пропускании углекислого газа через раствор карбоната калия образуется гидрокарбонат калия:$$\mathrm{K_2CO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow 2KHCO_3}$$

Гидрокарбонат калия реагирует со щёлочью с образованием карбоната калия и воды:$$\mathrm{KHCO_3 + KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}$$

При взаимодействии оксида меди(I) с концентрированной азотной кислотой медь окисляется до степени окисления $+2$, а азот в кислоте восстанавливается до $\mathrm{NO_2}$.$$\mathrm{Cu_2O + 6HNO_3 \rightarrow 2Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 3H_2O}$$

Медь реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата меди(II), диоксида азота и воды.$$\mathrm{Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O}$$