На твёрдый хлорид магния подействовали концентрированной серной кислотой при нагревании, выделившийся при этом газ растворили в воде. При взаимодействии полученного концентрированного раствора с…
- 1
При нагревании твёрдого хлорида магния с концентрированной серной кислотой выделяется хлороводород.$$\mathrm{MgCl_2 + H_2SO_4 \xrightarrow{t} MgSO_4 + 2HCl\uparrow}$$
- 2
В концентрированном растворе хлороводорода дихромат калия окисляет хлорид-ионы до молекулярного хлора. Жёлто-зелёный газ — это хлор.$$\mathrm{K_2Cr_2O_7 + 14HCl \rightarrow 2KCl + 2CrCl_3 + 3Cl_2\uparrow + 7H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Дихромат аммония прокалили. Образовавшееся при этом твёрдое вещество обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. Одно из полученных веществ прореагировало с…
- 1
При нагревании дихромат аммония разлагается с образованием оксида хрома(III), азота и воды.$$(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{Cr_2O_7} \xrightarrow{t} \mathrm{Cr_2O_3}+\mathrm{N_2}+4\mathrm{H_2O}$$
- 2
Оксид хрома(III) в щелочной среде окисляется пероксидом водорода до хромата калия.$$\mathrm{Cr_2O_3}+3\mathrm{H_2O_2}+4\mathrm{KOH} \xrightarrow{t} 2\mathrm{K_2CrO_4}+5\mathrm{H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Фосфид цинка растворили в соляной кислоте. Образовавшийся при этом газ разделили на две части. Одну часть пропустили через раствор, содержащий перманганат калия и гидроксид калия. Другую часть…
- 1
Фосфид цинка реагирует с соляной кислотой с образованием фосфина.$$\mathrm{Zn_3P_2 + 6HCl -> 3ZnCl_2 + 2PH_3 ^}$$
- 2
В щелочной среде фосфин окисляется до фосфата, а перманганат восстанавливается до диоксида марганца.$$\mathrm{3PH_3 + 8KMnO_4 + KOH -> 3K_3PO_4 + 8MnO_2 v + 5H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Карбид алюминия сожгли. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при действии на магний концентрированной…
- 1
При сгорании карбида алюминия образуются оксид алюминия и углекислый газ.$$2\mathrm{Al_4C_3} + 9\mathrm{O_2} \rightarrow 4\mathrm{Al_2O_3} + 6\mathrm{CO_2}$$
- 2
Оксид алюминия является амфотерным и растворяется в растворе гидроксида натрия с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия.$$\mathrm{Al_2O_3} + 2\mathrm{NaOH} + 3\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{Na[Al(OH)_4]}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Гидрокарбонат натрия прокалили. Выделившийся при этом газ пропустили через избыток раствора гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор сульфата хрома(III) и наблюдали выпадение осадка…
- 1
При прокаливании гидрокарбонат натрия разлагается с образованием карбоната натрия, углекислого газа и воды.$$2\mathrm{NaHCO_3} \xrightarrow{t} \mathrm{Na_2CO_3} + \mathrm{CO_2} \uparrow + \mathrm{H_2O}$$
- 2
Выделившийся углекислый газ пропускают через избыток раствора гидроксида калия, поэтому образуется карбонат калия.$$\mathrm{CO_2} + 2\mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{K_2CO_3} + \mathrm{H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Натрий прореагировал с водой. Через образовавшийся раствор пропустили газ с неприятным запахом, полученный в результате взаимодействия кальция с концентрированной серной кислотой. Образовавшееся…
- 1
Натрий реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и водорода.$$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow$$
- 2
Кальций взаимодействует с концентрированной серной кислотой; серная кислота восстанавливается до диоксида серы.$$Ca + 2H_2SO_4\,(конц.) \rightarrow CaSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Алюминий сплавили с серой. Образовавшееся вещество поместили в избыток раствора гидроксида натрия. Одно из полученных при этом веществ выделили и поместили в раствор, содержащий перманганат калия и…
- 1
При сплавлении алюминия с серой образуется сульфид алюминия.$$2\mathrm{Al}+3\mathrm{S}\rightarrow\mathrm{Al_2S_3}$$
- 2
В избытке гидроксида натрия сульфид алюминия превращается в сульфид натрия и алюминат натрия.$$\mathrm{Al_2S_3}+8\mathrm{NaOH}\rightarrow2\mathrm{NaAlO_2}+3\mathrm{Na_2S}+4\mathrm{H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Сульфид натрия прореагировал с нитритом натрия в присутствии серной кислоты. Образовавшийся при этом газ собрали в колбу и наблюдали, как при стоянии на воздухе газ в колбе постепенно окрасился в…
- 1
В кислой среде сульфид-ион окисляется до серы, а нитрит-ион восстанавливается до оксида азота(II). Молекулярное уравнение:$$\mathrm{Na_2S + 2NaNO_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow S + 2NO\uparrow + 2Na_2SO_4 + 2H_2O}$$
- 2
На воздухе оксид азота(II) окисляется кислородом до бурого диоксида азота:$$\mathrm{2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Водный раствор нитрата меди(II) подвергли электролизу. Продукт, образовавшийся на катоде, нагрели с оксидом меди(II), при этом образовалось вещество красного цвета. Это вещество обработали…
- 1
При электролизе водного раствора нитрата меди(II) на катоде выделяется медь, а на аноде окисляется вода. Суммарное уравнение процесса:$$\mathrm{2Cu(NO_3)_2 + 2H_2O \xrightarrow{электролиз} 2Cu + O_2\uparrow + 4HNO_3}$$
- 2
Медь при нагревании восстанавливает оксид меди(II) до оксида меди(I), имеющего красный цвет:$$\mathrm{2Cu + CuO \xrightarrow{t} Cu_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Натрий растворили в воде. Образовавшееся газообразное вещество при нагревании пропустили через железную окалину. Получившееся простое вещество при нагревании растворили в необходимом количестве…
- 1
Натрий вытесняет водород из воды, образуются гидроксид натрия и водород.$$2\mathrm{Na} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_2}\uparrow$$
- 2
Водород при нагревании восстанавливает железную окалину $\mathrm{Fe_3O_4}$ до железа.$$\mathrm{Fe_3O_4} + 4\mathrm{H_2} \xrightarrow{t} 3\mathrm{Fe} + 4\mathrm{H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Аммиак нагрели с кислородом в присутствии катализатора. Полученное вещество прореагировало с кислородом, при этом образовался бурый газ. Газ поглотили холодным раствором гидроксида натрия. Одно из…
- 1
При нагревании аммиака с кислородом в присутствии катализатора образуется оксид азота(II).$$4\mathrm{NH_3} + 5\mathrm{O_2} \xrightarrow{\mathrm{кат.},\ t} 4\mathrm{NO} + 6\mathrm{H_2O}$$
- 2
Оксид азота(II) окисляется кислородом до оксида азота(IV), имеющего бурый цвет.$$2\mathrm{NO} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{NO_2}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Кристаллический иодид аммония нагрели с твёрдым гидроксидом калия. Получившуюся соль растворили в воде и поместили в раствор сульфата меди(II). Выпавшую в осадок соль отделили и поместили в…
- 1
При нагревании иодида аммония с гидроксидом калия образуются иодид калия, аммиак и вода.$$\mathrm{NH_4I + KOH \xrightarrow{\Delta} KI + NH_3\uparrow + H_2O}$$
- 2
Иодид калия реагирует с сульфатом меди(II). Ионы меди(II) восстанавливаются до меди(I), выпадающей в виде осадка иодида меди(I), а иодид-ионы окисляются до иода.$$\mathrm{2CuSO_4 + 4KI \rightarrow 2CuI\downarrow + I_2 + 2K_2SO_4}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Оксид меди(I) поместили в концентрированный раствор азотной кислоты. Образовавшуюся при этом соль выделили, высушили и прокалили. Полученное твёрдое вещество при нагревании прореагировало с газом…
- 1
При взаимодействии оксида меди(I) с концентрированной азотной кислотой медь(I) окисляется до меди(II), а азот в азотной кислоте восстанавливается до оксида азота(IV). Образуется нитрат меди(II).$$\mathrm{Cu_2O + 6HNO_3(conc.) \rightarrow 2Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 3H_2O}$$
- 2
При прокаливании нитрат меди(II) разлагается с образованием оксида меди(II), оксида азота(IV) и кислорода.$$\mathrm{2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2CuO + 4NO_2\uparrow + O_2\uparrow}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Хлорид фосфора(V) растворили в избытке раствора гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор хлорида бария. Образовавшийся осадок отделили. Полученный при этом раствор выпарили, а…
- 1
При растворении хлорида фосфора(V) в избытке гидроксида натрия образуется фосфат натрия, а хлорид-ионы связываются в хлорид натрия.$$\mathrm{PCl_5 + 8NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 5NaCl + 4H_2O}$$
- 2
Ионы бария осаждают фосфат-ионы в виде фосфата бария.$$\mathrm{2Na_3PO_4 + 3BaCl_2 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Нитрат меди(II) прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели в атмосфере оксида углерода(II). Получившееся простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Получившийся раствор подкислили…
- 1
При прокаливании нитрата меди(II) образуются оксид меди(II), оксид азота(IV) и кислород.$$2\mathrm{Cu(NO_3)_2} \xrightarrow{t} 2\mathrm{CuO} + 4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}$$
- 2
Оксид меди(II) восстанавливается оксидом углерода(II) до металлической меди.$$\mathrm{CuO} + \mathrm{CO} \xrightarrow{t} \mathrm{Cu} + \mathrm{CO_2}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Перхлорат натрия сплавили с оксидом хрома(III) и гидроксидом натрия. Полученное соединение хрома поместили в избыток раствора серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и обработали…
- 1
При сплавлении оксид хрома(III) окисляется перхлоратом до хромата. Перхлорат восстанавливается до хлорида.$$4\mathrm{Cr_2O_3}+3\mathrm{NaClO_4}+16\mathrm{NaOH}\xrightarrow{t}8\mathrm{Na_2CrO_4}+3\mathrm{NaCl}+8\mathrm{H_2O}$$
- 2
При подкислении раствора хромат-ионы конденсируются с образованием дихромата натрия.$$2\mathrm{Na_2CrO_4}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Na_2Cr_2O_7}+\mathrm{Na_2SO_4}+\mathrm{H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
К раствору сульфата хрома(III) добавили раствор сульфита натрия и наблюдали образование осадка и выделение бесцветного газа. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным…
- 1
При взаимодействии сульфата хрома(III) с сульфитом натрия происходит гидролиз с образованием осадка гидроксида хрома(III) и выделением диоксида серы.$$2\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}+6\mathrm{Na_2SO_3}+3\mathrm{H_2O}\rightarrow4\mathrm{Cr(OH)_3}\downarrow+6\mathrm{Na_2SO_4}+3\mathrm{SO_2}\uparrow$$
- 2
Диоксид серы в кислой среде окисляется перманганат-ионами до сульфат-ионов, а перманганат восстанавливается до ионов марганца(II).$$2\mathrm{MnO_4^-}+5\mathrm{SO_2}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{Mn^{2+}}+5\mathrm{SO_4^{2-}}+4\mathrm{H^+}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Бромоводородную кислоту нейтрализовали карбонатом натрия. Полученный раствор подвергли электролизу. Газ, выделившийся на катоде, пропустили при нагревании над оксидом меди(II). Образовавшееся…
- 1
Карбонат натрия реагирует с бромоводородной кислотой. Образуются бромид натрия, вода и углекислый газ.$$\mathrm{Na_2CO_3 + 2HBr \rightarrow 2NaBr + H_2O + CO_2 \uparrow}$$
- 2
При электролизе водного раствора бромида натрия на катоде восстанавливаются молекулы воды с выделением водорода.$$\mathrm{2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 \uparrow + 2OH^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Нитрид кальция $\mathrm{Ca_3N_2}$ растворили в избытке ортофосфорной кислоты $\mathrm{H_3PO_4}$ и получили прозрачный раствор. Каждое из полученных веществ обработали избытком гашёной извести…
- 1
При растворении нитрида кальция в ортофосфорной кислоте образуются дигидрофосфат кальция и дигидрофосфат аммония.$$\mathrm{Ca_3N_2 + 8H_3PO_4 -> 3Ca(H_2PO_4)_2 + 2NH_4H_2PO_4}$$
- 2
Дигидрофосфат кальция при обработке избытком гашёной извести превращается в фосфат кальция.$$\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2 + 2Ca(OH)_2 -> Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 4H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Гидрид кальция растворили в воде. Выделившийся газ пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Образовавшееся твёрдое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте…
- 1
При взаимодействии гидрида кальция с водой образуются гидроксид кальция и водород.$$\mathrm{CaH_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + 2H_2 \uparrow}$$
- 2
Водород восстанавливает раскалённый оксид меди(II) до металлической меди.$$\mathrm{H_2 + CuO \xrightarrow{t} Cu + H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении