Нитрат калия $\mathrm{KNO_3}$ прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели с иодидом аммония $\mathrm{NH_4I}$, при этом выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Соль обработали…
- 1
При прокаливании нитрат калия разлагается с образованием нитрита калия и кислорода.$$2\mathrm{KNO_3} \xrightarrow{t} 2\mathrm{KNO_2} + \mathrm{O_2}$$
- 2
Нитрит калия реагирует с иодидом аммония. Ионы аммония и нитрита образуют азот и воду, а ионы калия и иодида — иодид калия.$$\mathrm{KNO_2 + NH_4I} \xrightarrow{t} \mathrm{KI + N_2 + 2H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Простое вещество, полученное при прокаливании смеси оксида кремния, угля и фосфата кальция, прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На…
- 1
При прокаливании фосфата кальция с оксидом кремния и углём получают элементарный фосфор. Кремний связывается в силикат кальция, а углерод окисляется до угарного газа.$$2\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}+6\mathrm{SiO_2}+10\mathrm{C}\xrightarrow{t} \mathrm{P_4}+6\mathrm{CaSiO_3}+10\mathrm{CO}$$
- 2
При взаимодействии фосфора с избытком хлора образуется хлорид фосфора(V).$$\mathrm{P_4}+10\mathrm{Cl_2}\rightarrow4\mathrm{PCl_5}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
К раствору сульфата меди(II) добавили раствор нитрата бария. Осадок отделили и провели электролиз оставшегося раствора. Выделившийся на инертном аноде газ прореагировал при нагревании с серой…
- 1
При смешении растворов сульфата меди(II) и нитрата бария образуется нерастворимый сульфат бария.$$\mathrm{CuSO_4+Ba(NO_3)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+Cu(NO_3)_2}$$
- 2
После отделения осадка в растворе остаётся нитрат меди(II). При электролизе на катоде восстанавливаются ионы меди, а на инертном аноде окисляется вода с выделением кислорода.$$2\mathrm{Cu(NO_3)_2}+2\mathrm{H_2O}\xrightarrow{\text{электролиз}}2\mathrm{Cu}+\mathrm{O_2}\uparrow+4\mathrm{HNO_3}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Нитрат железа(III) прокалили. Полученный твёрдый остаток поместили в раствор иодоводородной кислоты. Образовавшуюся соль железа поместили в концентрированный раствор серной кислоты, при этом…
- 1
При прокаливании нитрата железа(III) образуются оксид железа(III), диоксид азота и кислород.$$4\mathrm{Fe(NO_3)_3} \xrightarrow{t} 2\mathrm{Fe_2O_3} + 12\mathrm{NO_2} + 3\mathrm{O_2}$$
- 2
Оксид железа(III) реагирует с иодоводородной кислотой. Ионы железа(III) восстанавливаются до ионов железа(II), а иодид-ионы окисляются до йода. Образуется иодид железа(II).$$\mathrm{Fe_2O_3} + 6\mathrm{HI} \rightarrow 2\mathrm{FeI_2} + \mathrm{I_2} + 3\mathrm{H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Сульфат железа(III) обработали раствором гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отделили и прокалили. Полученное твёрдое вещество растворили в иодоводородной кислоте. Образовавшуюся соль выделили…
- 1
При взаимодействии с раствором гидроксида натрия образуется бурый осадок гидроксида железа(III).$$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4}$$
- 2
При прокаливании гидроксид железа(III) разлагается с образованием оксида железа(III).$$\mathrm{2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Бромоводородную кислоту нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту. При взаимодействии образовавшегося простого…
- 1
При нейтрализации бромоводородной кислоты гидрокарбонатом калия образуются бромид калия, углекислый газ и вода.$$\mathrm{HBr + KHCO_3 \rightarrow KBr + CO_2 + H_2O}$$
- 2
Бромид-ионы окисляются дихроматом калия в кислой среде до простого вещества брома.$$\mathrm{6KBr + K_2Cr_2O_7 + 7H_2SO_4 \rightarrow 3Br_2 + Cr_2(SO_4)_3 + 4K_2SO_4 + 7H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Нитрат железа(II) $\mathrm{Fe(NO_3)_2}$ прокалили. Полученный твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте $\mathrm{HI}$. Образовавшуюся соль поместили в раствор азотной кислоты…
- 1
При прокаливании нитрата железа(II) образуются оксид железа(II), диоксид азота и кислород.$$2\mathrm{Fe(NO_3)_2} \xrightarrow{t} 2\mathrm{FeO} + 4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}$$
- 2
Оксид железа(II) реагирует с иодоводородной кислотой с образованием иодида железа(II) и воды.$$\mathrm{FeO} + 2\mathrm{HI} \rightarrow \mathrm{FeI_2} + \mathrm{H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Оксид меди(I) растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Полученный в результате бурый газ поглотили холодным раствором гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору добавили…
- 1
При растворении оксида меди(I) в концентрированной азотной кислоте медь(I) окисляется до меди(II), а нитрат-ион восстанавливается до бурого газа $\mathrm{NO_2}$.$$\mathrm{Cu_2O + 6HNO_3 \rightarrow 2Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 3H_2O}$$
- 2
Диоксид азота в холодном растворе гидроксида натрия диспропорционирует с образованием нитрита и нитрата натрия.$$\mathrm{2NO_2 + 2NaOH \rightarrow NaNO_2 + NaNO_3 + H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Смесь газов, полученную при прокаливании нитрата меди(II), поглотили водой, при этом образовалась кислота. Фосфид кальция обработали водой, при этом выделился газ. Этот газ осторожно пропустили…
- 1
При прокаливании нитрата меди(II) образуются оксид меди(II), оксид азота(IV) и кислород.$$2\mathrm{Cu(NO_3)_2} \xrightarrow{t} 2\mathrm{CuO}+4\mathrm{NO_2}+\mathrm{O_2}$$
- 2
Смесь оксида азота(IV) и кислорода поглощается водой с образованием азотной кислоты.$$4\mathrm{NO_2}+\mathrm{O_2}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow 4\mathrm{HNO_3}$$
Ещё 2 шага — в полном решении