Решение: Получение фосфора из нитрида кальция
Нитрид кальция $\mathrm{Ca_3N_2}$ растворили в избытке ортофосфорной кислоты $\mathrm{H_3PO_4}$ и получили прозрачный раствор. Каждое из полученных веществ обработали избытком гашёной извести $\mathrm{Ca(OH)_2}$. Образовавшийся осадок отделили, высушили и прокалили с углём $\mathrm{C}$ и оксидом кремния $\mathrm{SiO_2}$.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Решение по шагам
4 шагаПри растворении нитрида кальция в ортофосфорной кислоте образуются дигидрофосфат кальция и дигидрофосфат аммония.
$$\mathrm{Ca_3N_2 + 8H_3PO_4 -> 3Ca(H_2PO_4)_2 + 2NH_4H_2PO_4}$$Дигидрофосфат кальция при обработке избытком гашёной извести превращается в фосфат кальция.
$$\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2 + 2Ca(OH)_2 -> Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 4H_2O}$$Дигидрофосфат аммония с гашёной известью также образует осадок фосфата кальция; выделяется аммиак.
$$\mathrm{2NH_4H_2PO_4 + 3Ca(OH)_2 -> Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 2NH_3\uparrow + 6H_2O}$$При прокаливании фосфата кальция с углём и оксидом кремния получают элементарный фосфор.
$$\mathrm{2Ca_3(PO_4)_2 + 6SiO_2 + 10C -> P_4 + 6CaSiO_3 + 10CO\uparrow}$$Уравнения: $\mathrm{Ca_3N_2 + 8H_3PO_4 -> 3Ca(H_2PO_4)_2 + 2NH_4H_2PO_4}$; $\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2 + 2Ca(OH)_2 -> Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 4H_2O}$; $\mathrm{2NH_4H_2PO_4 + 3Ca(OH)_2 -> Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 2NH_3\uparrow + 6H_2O}$; $\mathrm{2Ca_3(PO_4)_2 + 6SiO_2 + 10C -> P_4 + 6CaSiO_3 + 10CO\uparrow}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Записывают образование фосфата аммония вместо дигидрофосфата аммония при избытке ортофосфорной кислоты.
Не учитывают выделение аммиака при взаимодействии соли аммония с гашёной известью.
Неверно указывают продукт восстановления фосфата кальция и нарушают баланс углерода.
Записывают ионные уравнения вместо требуемых молекулярных.