К $88{,}8\ \text{г}$ раствора с массовой долей хлорида кальция $15\%$ добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
При взаимодействии хлорида кальция с фосфатом натрия образуется нерастворимый фосфат кальция.$$3\mathrm{CaCl_2}+2\mathrm{Na_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{NaCl}$$
- 2
Вычислим массу хлорида кальция в исходном растворе.$$m(\mathrm{CaCl_2})=m(\text{раствора})\cdot\omega(\mathrm{CaCl_2})=88{,}8\cdot0{,}15=13{,}32\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
К раствору сульфита натрия массой 25,2 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объём выделившегося газа.
- 1
Записываем уравнение реакции сульфита натрия с соляной кислотой:$$\mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2\uparrow}$$
- 2
Находим массу сульфита натрия в растворе:$$m(\mathrm{Na_2SO_3}) = m_{\text{раствора}} \cdot \omega(\mathrm{Na_2SO_3}) = 25{,}2\ \mathrm{г} \cdot 0{,}05 = 1{,}26\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей соли 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Нитрат кальция взят в избытке, поэтому ограничивающим веществом является карбонат калия.$$\mathrm{K_2CO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KNO_3}$$
- 2
Вычисляем массу карбоната калия в растворе.$$m(\mathrm{K_2CO_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{K_2CO_3}) = 27{,}6\ \text{г} \cdot 0{,}20 = 5{,}52\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
К 57 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей 7% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Образуется нерастворимый сульфат бария.$$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2FeCl_3}$$
- 2
Находим массу сульфата железа(III) в растворе.$$m(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega = 57 \cdot 0{,}07 = 3{,}99\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция $730\ \text{г}$ $20\%$-ного раствора соляной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой. Карбонат кальция взят в избытке, поэтому расчёт ведём по соляной кислоте.$$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2}$$
- 2
Вычисляем массу соляной кислоты в растворе.$$m(\mathrm{HCl}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega(\mathrm{HCl}) = 730\ \text{г} \cdot 0{,}20 = 146\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
После пропускания 4,4 г углекислого газа через 320 г раствора гидроксида калия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю щёлочи в исходном растворе.
- 1
Так как образуется раствор средней соли, углекислый газ полностью реагирует с гидроксидом калия с образованием карбоната калия.$$\mathrm{CO_2 + 2KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}$$
- 2
Вычислим количество вещества углекислого газа.$$n(\mathrm{CO_2})=\dfrac{m(\mathrm{CO_2})}{M(\mathrm{CO_2})}=\dfrac{4{,}4\,\text{г}}{44\,\text{г/моль}}=0{,}1\,\text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г. Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения…
- 1
Записываем уравнение реакции меди с нитратом серебра и расставляем коэффициенты.$$\mathrm{Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag}$$
- 2
Вычисляем количество вещества меди. Используем относительную атомную массу меди $A_r(\mathrm{Cu}) = 64$.$$n(\mathrm{Cu}) = \dfrac{m(\mathrm{Cu})}{M(\mathrm{Cu})} = \dfrac{3{,}2\ \text{г}}{64\ \text{г/моль}} = 0{,}05\ \text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
284 г раствора сульфата натрия с массовой долей растворённого вещества 10% смешали с избытком раствора нитрата бария. Вычислите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Нитрат бария взят в избытке, поэтому количество осадка определяется количеством сульфата натрия.$$\mathrm{Na_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaNO_3}$$
- 2
Находим массу растворённого сульфата натрия по массовой доле вещества в растворе.$$m(\mathrm{Na_2SO_4}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega(\mathrm{Na_2SO_4}) = 284\cdot 0{,}10 = 28{,}4\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена:$$\mathrm{CuCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Cu(NO_3)_2}$$
- 2
Находим массу хлорида меди(II) в растворе:$$m(\mathrm{CuCl_2}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{CuCl_2}) = 135\,\mathrm{г} \cdot 0{,}02 = 2{,}7\,\mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты.
- 1
Записываем уравнение реакции карбоната натрия с соляной кислотой. Карбонат натрия взят в избытке, поэтому расчёт ведём по соляной кислоте.$$\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}$$
- 2
Находим массу хлороводорода в растворе. Массовая доля соляной кислоты равна $1\% = 0{,}01$.$$m(\mathrm{HCl}) = 730\ \text{г} \cdot 0{,}01 = 7{,}3\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
К раствору хлорида алюминия массой 53,2 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Нитрат серебра взят в избытке, поэтому хлорид алюминия реагирует полностью.$$\mathrm{AlCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3AgCl\downarrow}$$
- 2
Вычисляем массу хлорида алюминия в растворе.$$m(\mathrm{AlCl_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{AlCl_3}) = 53{,}2\ \text{г} \cdot 0{,}05 = 2{,}66\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
К 265 г раствора с массовой долей фосфата калия $8\%$ добавили избыток раствора хлорида магния. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Хлорид магния взят в избытке, поэтому количество осадка определяется количеством фосфата калия:$$2\mathrm{K_3PO_4}+3\mathrm{MgCl_2}\rightarrow\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{KCl}$$
- 2
Вычисляем массу фосфата калия в исходном растворе:$$m(\mathrm{K_3PO_4})=m_{\text{р-ра}}\cdot\omega(\mathrm{K_3PO_4})=265\cdot0{,}08=21{,}2\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Через 32 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 5% пропустили избыток газообразного сероводорода до полного выпадения чёрного осадка. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа. В…
- 1
При пропускании сероводорода через раствор сульфата меди(II) образуется чёрный осадок сульфида меди(II):$$\mathrm{CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + H_2SO_4}$$
- 2
Найдём массу сульфата меди(II) в растворе:$$m(\mathrm{CuSO_4}) = 32\ \text{г} \cdot 0{,}05 = 1{,}6\ \text{г}$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 7%, необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа(III). В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии…
- 1
Записываем уравнение реакции нейтрализации гидроксида железа(III) азотной кислотой.$$\mathrm{Fe(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3H_2O}$$
- 2
Вычисляем молярную массу гидроксида железа(III).$$M(\mathrm{Fe(OH)_3}) = 56 + 3(16 + 1) = 107\ \text{г/моль}$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Нитрат кальция взят в избытке, поэтому количество образовавшегося осадка определяется количеством карбоната калия.$$\mathrm{K_2CO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KNO_3}$$
- 2
Вычисляем массу растворённого карбоната калия по массовой доле соли.$$m(\mathrm{K_2CO_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{K_2CO_3}) = 110{,}4\,\text{г} \cdot 0{,}05 = 5{,}52\,\text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Вычислите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, который потребуется для полного растворения 21,4 г гидроксида железа(III).
- 1
Записываем и уравниваем реакцию растворения гидроксида железа(III) в соляной кислоте.$$\mathrm{Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O}$$
- 2
Вычисляем молярную массу гидроксида железа(III) и его количество вещества.$$M(\mathrm{Fe(OH)_3}) = 56 + 3(16+1) = 107\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{Fe(OH)_3}) = \dfrac{21{,}4\ \text{г}}{107\ \text{г/моль}} = 0{,}2\ \text{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
При пропускании $2{,}24\ \text{л}$ оксида углерода(IV) через раствор гидроксида калия получили $138\ \text{г}$ раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия оксида углерода(IV) с гидроксидом калия:$$\mathrm{CO_2 + 2KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества оксида углерода(IV) при нормальных условиях:$$n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m} = \dfrac{2{,}24\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}} = 0{,}1\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Вычислите объём (н.у.) углекислого газа, который был поглощён 740 г 0,2%-ного раствора гидроксида кальция, если после окончания реакции был получен прозрачный раствор гидрокарбоната кальция…
- 1
Записываем уравнение реакции образования растворимого гидрокарбоната кальция:$$\mathrm{Ca(OH)_2 + 2CO_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида кальция в растворе. Массовая доля 0,2% равна 0,002:$$m(\mathrm{Ca(OH)_2}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega = 740\ \text{г} \cdot 0{,}002 = 1{,}48\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Определите объём (н.у.) аммиака, который полностью прореагировал с раствором азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей кислоты 20%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в…
- 1
Записываем уравнение реакции нейтрализации аммиака азотной кислотой.$$\mathrm{NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3}$$
- 2
Находим массу азотной кислоты в растворе.$$m(\mathrm{HNO_3}) = m_{\text{раствора}} \cdot \omega(\mathrm{HNO_3}) = 25{,}2 \cdot 0{,}20 = 5{,}04\ \text{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
К 200 г раствора с массовой долей сульфата железа(III) 10% добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. В осадок выпадает сульфат бария:$$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 3Ba(NO_3)_2 \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2Fe(NO_3)_3}$$
- 2
Вычисляем массу сульфата железа(III) в растворе:$$m(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) = \omega \cdot m_\text{раствора} = 0{,}10 \cdot 200\,\mathrm{г} = 20\,\mathrm{г}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде