Решение: Масса раствора соляной кислоты
Вычислите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, который потребуется для полного растворения 21,4 г гидроксида железа(III).
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем и уравниваем реакцию растворения гидроксида железа(III) в соляной кислоте.
$$\mathrm{Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O}$$Вычисляем молярную массу гидроксида железа(III) и его количество вещества.
$$M(\mathrm{Fe(OH)_3}) = 56 + 3(16+1) = 107\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{Fe(OH)_3}) = \dfrac{21{,}4\ \text{г}}{107\ \text{г/моль}} = 0{,}2\ \text{моль}$$По уравнению реакции на 1 моль $\mathrm{Fe(OH)_3}$ требуется 3 моль $\mathrm{HCl}$.
$$n(\mathrm{HCl}) = 3n(\mathrm{Fe(OH)_3}) = 3 \cdot 0{,}2 = 0{,}6\ \text{моль}$$Находим массу чистого хлороводорода.
$$m(\mathrm{HCl}) = nM = 0{,}6\ \text{моль} \cdot 36{,}5\ \text{г/моль} = 21{,}9\ \text{г}$$Рассчитываем массу 10%-ного раствора соляной кислоты.
$$m_{\text{раствора}} = \dfrac{m(\mathrm{HCl})}{\omega(\mathrm{HCl})} = \dfrac{21{,}9\ \text{г}}{0{,}10} = 219\ \text{г}$$Масса 10%-ного раствора соляной кислоты равна $219\ \text{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не расставляют коэффициент 3 перед $\mathrm{HCl}$.
Используют массу чистого $\mathrm{HCl}$ как массу раствора.
Подставляют массовую долю 10 вместо $0{,}10$.